مثال :

إذا كان لديك محلول حمض الاسيتيك CH3COOH تركيزه ( 0.1 مول / لتر ) أجب عما يلي:
1. احسب
[H3O+]  ( علماً بأن Ka =ه1.8 × 10-5 )
2. احسب
pH للمحلول .

الحل :
1. لحساب قيمة [H3O+]
أ. نكتب معادلة التأين للحمض الضعيف

التركيز مول / لتر

( 0.1 )

   صفر

صفر بداية التفاعل

( - س )

( + س )

( + س ) مقدار التغير

( 0.1 - س )

( س )

( س ) عند الاتزان

 

ب. بالتعويض في تعبير ثابت التأين Ka

 

إذاً :

1.8 × 10-5 × 0.1 = س2 وبأخذ الجذر التربيعي للطرفين

                   س = 1.3 × 10-3 مول / لتر

=ه1.3 × 10-3 مول / لتر

[H3O+]

وبالتالي

 

2. لحساب pH

1.3 × 10-3 = 2.88

[H3O+]

= لــو

pH
 

1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net

اعداد : أ. أحمد الحسين   ـ أ. سليم حمام

 

تاريخ التحديث :أيار 2006
تاريخ التحديث : حزيران 2008

     

Copyright © 2001 - 2008 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية و حقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية