الحسابات الكيميائية
Stoichiometry
الفصل الثالث : الحسابات
المبنية على الصيغ
تمهيد :
تعرف من دروسك السابقة أن الصيغ تكتب برموز العناصر التي تتكون
منها مع أعداد ذراتها ، مثلاً صيغة ملح
ZnCl2
تتكون من ذرة خارصين ( أو مول خارصين ) و 2 ذرة من الكلور (
مولين من الكلور ) ، وتعرف أيضاً أن مولات العناصر ليست
متساوية في كتلها ، وذلك بسبب اختلاف كتل ذراتها . ففي ملح
كلوريد الخارصين نجد 65.4 غم خارصين مقابل 71 غم كلور .
اتفق العلماء على كتابة الصيغ بالمولات ، ولكن عند التعامل في
المختبرات يستخدم الموازين ونزن العينات بالغرامات ، إذن علينا
حينما نجري الحسابات على الصيغ أن نحول من مول إلى
غرام والعكس ، وهذا ما سندرسه في هذا الفصل .
ـ
اقرأ كل بند من البنود التالية وأجب عما فيها من أسئلة .
استخدم الجدول الدوري حين اللزوم للحصول على أوزان المولات .
سنستخدم أوزان المولات مقربة لأقرب عدد صحيح أو أقرب منزلة
عشرية واحدة .
1.
الصيغة الجزيئية لغاز ثالث أوكسيد الكبريت هي
SO3
احسب الوزن الجزيئي .
لاحظ أن وزن ذرة الكبريت = 32 وحدة
كتلة ذرية .
وأن وزن ذرة الأوكسجين يختلف عنه وهو
16 وحدة كتلة ذرية . |
|
التحليل :
الصيغة الجزيئية تتكون من :
*
مول واحد من الكبريت = 1 × 32 غم
= 32 غم
|
*
3 مول من الأوكسجين = 3 × 16 غم
= 48 غم
إذن الوزن الجزيئي للغاز =
------
+ --------
=
----------
غم
إجابة السؤال
|