مثال 3 : ما كتلة كلوريد الصوديوم NaCl اللازمة لتحضير 250 غ من محلول تركيزه 20% بالكتلة . 

الحل :

كتلة المذاب = النسبة المئوية للمذاب بالكتلة × كتلة المحلول

                  = 20 %  × 250

                  = 50 غ NaCl

 أي يجب إذابة 50 غ من NaCl في 200 غ ماء لكي تصبح كتلة المحلول 250 غ بتركيز 20% بالكتلة.


ماذا تفعل عندما تعطى كثافة المحلول بدلاً من كتلته ؟ 

الكتلة = الحجم × الكثافة

نستخدم العلاقة :


مثال 4 : كم غراماً من حمض الكبريت (VI) H2SO4 يحويها (1) لتر من محلول الحمض إذا كانت النسبة المئوية للحمض 34% ، وكثافة محلول الحمض 1.25 غ/مل ؟

الحل :
نحسب كتلة المحلول :

كتلة المحلول = حجمه × كثافته

                   = 1000مل × 1.25 غ / مل

                   = 1250 غ


نحسب كتلة المذاب :

كتلة المذاب = النسبة المئوية للمذاب × كتلة المحلول

                  =         34%    ×    1250

                 = 425 غ
 

عند التعبير عن تركيز محاليل السوائل في السوائل يفضل استخدام النسبة المئوية للمذاب بالحجم .

 

مثال 5 : ماذا يعني لك أن محلول مائي من الكحول تركيزه 30% بالحجم ؟

الحل :

يعني أن 100 مل من محلول الكحول يحتوي على :

30 مل كحول + 70 مل ماء .

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net   اعداد : أ. أحمد الحسين
    تاريخ التحديث: 20 تشرين الثاني 2002
 
تاريخ التحديث : حزيران 2008

Copyright © 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية وحقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية