التركيز : العلاقة النسبية بين كمية المذاب والمذيب في محلول ما .

 يعبر عن التركيز بطرائق متعددة منها :

أ. النسبة المئوية للمذاب بالكتلة أو بالحجم .

ب. المولارية ( التركيز المولي الحجمي ) .

ج. المولالية ( التركيز المولي الكتلي ) .

 

أ. النسبة المئوية للمذاب بالكتلة :

وهي النسبة المئوية بين كتلة المذاب (غ) وكتلة المحلول (غ) .

علماً بأن : كتلة المحلول = كتلة المذاب (غ) + كتلة المذيب (غ) .

مثال1 : محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 10% ماذا تعني لك هذه النسبة ؟

الحل :

تعني أن كتلة هيدروكسيد الصوديوم 10% من كتلة المحلول .

أي أن كل (100)غ من المحلول يتكون من :

10غ            NaOH

90غ              ماء

  مثال 2 :  احسب النسبة المئوية بالكتلة لهيدروكسيد الصوديوم في محلول تم تحضيره بإذابة (4)غ من NaOH في (46)غ ماء .

 الحل :

كتلة المذاب = 4 غ                     كتلة المذيب = 46 غ

كتلة المحلول = كتلة المذاب + كتلة المذيب

                    =    4 غ    +   46 غ

                   =   50 غ

= 8%

 

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net   اعداد : أ. أحمد الحسين
    تاريخ التحديث: 20 تشرين الثاني 2002
 
تاريخ التحديث : حزيران 2008

Copyright © 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية وحقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية