الحسابات الوزنية الكيميائية
  Atomic Weightالوزن الذري     
(6)


تعلم أن الماء يتكون من تفاعل الهيدروجين والأوكسجين والمعادلة التالية تلخص ما يحدث:

H2(g) + O2(g)

H2O(l)

 وبناء على قانون حفظ المادة ولأغراض إجراء الحسابات علينا أن نزن هذه المعادلة:

2H2(g) + O2(g)

2H2O(l)

ما المعاني التي تحملها هذه المعادلة الموزونة وكيف نستفيد منها في إجراء الحسابات الوزنية ؟ تعني هذه المعادلة :

يتحد i2i جزيء من H2 مع جزيء واحد من O2 وينتج جزيئين من H2O.

ـ

ـ

ـ

 لنفرض أن س = ii 2310×6.02 iiجزيء أي عدد أفوجادرو من الجزيئات . عندها يمكن أن نقرأ المعادلة كما يلي:

ـ

 

غم

2 = 2×1= H2

غم, إذن وزن مول من

1

يمكننا أن نحول بسهولة من مولات إلى غرامات فوزن المول من ذرات الهيدروجين =

غم

 18 = 6 + 2

أما وزن المول من H2O فهو

غم.

32 = 16×2= O2

غم, إذن وزن المول من

16 = O

 ووزن المول من ذرات

 وعلى ذلك يمكن أن نكتب:

وزن المواد الناتجة

وزن المواد المتفاعلة

H2O

وزن 2 مول من الماء 

O2

وزن 1 مول من

H2 +

وزن 2 مول من

2 × 18

32 × 1 + 2 × 2

 غمi36i

غمi36i = i32 + 4

 

 سؤال:إذا تفاعل i2iغم من الهيدروجين مع كمية كافية من الأوكسجين, فما وزن الماء الناتج ؟؟

كم مولاً من الماء ينتج عن تفاعل i7.5 مولاً من O2 ( الأوكسجين ) مع كمية زائدة من الهيدروجين ؟

لماذا استعملنا عبارة " كمية زائدة " في السؤال ؟

إذا تفاعلت كمية من الأوكسجين مع كمية زائدة من الهيدروجين ونتج عن ذلك 5.4 غم من الماء , فالمطلوب:
ـ حساب عدد مولات
O2؟     ـ حساب وزن O2 بالغرامات؟
 

يحضر الأوكسجين مخبرياً من تحلل كلورات البوتاسيوم حسب المعادلة :

2KClO3 + 2KCl

3O2(g)

 إذا حللنا ii0.1 مول من KClO3 فما مقدار الأوكسجين الذي ينتج مقاساً :

أ. بالمولات .                    ب. بالغرامات .                    ج.  بالجزيئات .

 

بسبب ذوبان كلوريد الكالسيوم في الماء صفات غير مرغوب فيها سواء في الاستعمال المنزلي أو الصناعي ,وإحدى طرق التخلص منه تتم بإضافة كربونات الصوديوم حسب المعادلة :

CaCl2(aq) + Na2CO3(aq)

CaCO3(s) + 2NaCl(aq)

 فإذا كان الماء الموجود في خزان يحوي 1.11 كغم من كلوريد الكالسيوم الذائب , فاحسب كتلة كربونات الصوديوم اللازمة لتخليص الماء من الكلوريد الذائب فيه ؟؟

إجابة الأسئلة

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

اعداد : أ. سليم حمام

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net

  تاريخ التحديث : حزيران 2002

 

 تاريخ التحديث : حزيران 2008

Copyright © 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية وحقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية