السؤال الثالث :
أ)
1) هو البروم (Br₂) فهو أعلاها جهد اختزال .

2) الفلزان هما الفضة والنحاس .

3) العناصر التي تستطيع تحرير الهيدروجين من مركباته هما عنصري الخارصين والألمنيوم .

ب) 1) جهد الخلية المعياري = 0.34 – (-1.66)

                               = 0.34 + 1.66

                               = 2.00 فولت

2) التفاعل الكلي للخلية :

وبعد الموازنة والتعديل ليصبح عدد الالكترونات المفقودة = عدد الالكترونات المكتسبة .

3) العامل المؤكسد هو أيون النحاس Cu⁺²  .

4) تنقص كتلة قطب الألمنيوم مع مرور الزمن .

5) تتجه أيونات ^-NO₃ إلى وعاء الألمنيوم .

حيث E⁰ جهد الخلية المعياري.

      ن عدد الالكترونات المنتقلة من العامل المختزل إلى العامل المؤكسد

    j هي ناتج قسمة تراكيز المواد الناتجة على تراكيز المواد المتفاعلة.