السؤال الثاني :

ب)
 1) أقوى حمض هو HNO₂ فهو أعلاها في ثابت تفككه .

 2) أقوى قاعدة مرافقة هي CIO^- وهي القاعدة المرافقة لأضعف حمض.

3) إذا تساوت تركيز الحموض الثلاثة فإن أقل قيمة pH ستون لأقواها وهو HNO₂ .

ج)
 1) الأيون المشترك هو CH₃NH₃⁺ .

 2) لحساب pH لمحلول نكتب أولاً معادلتي تحلل CH₃NH₂ ، CH₃NH₃CI في الماء.

هنا نعتبر التفكك كاملاً لأن ملح CH₃NH₃CI يشبه الأملاح الأيونية في تفككه على الرغم من روابطه المشتركة.

وبما أن تفكك القاعدة ضعيف إذن نعتبر تركيز CH₃NH₂ عند الاتزان هو ذاته التركيز الابتدائي أي 0.5 مول/لتر .

تركيز أيون  CH₃NH₃⁺ في المحلول ناتج عن تأين الملح وعن تفكك القاعدة ، والكمية الناتجة عن تفكك القاعدة صغيرة جداً تكاد لا تذكر بالمقارنة مع الكمية الكبيرة لهذا الأيون الناتجة عن التأين الكامل للملح ، إذن نعتبر تركيز   CH₃NH₃⁺  عند الاتزان هو تركيز الملح .

إذن يمكن الآن أن نعوض في معادلة ثابت تفككCH₃NH₂