السؤال الرابع :
1- احسب قيمة PH لكل مما يأتي :
أ- ماء مقطر.                                  ب- (0.1 مول/لتر HNO₃).
جـ - (0.2 مول/لتر KOH)                  د- (0.1 مول/لتر H₂SO₄)

2- احسب تركيز كل من Ba⁺² ، OH-I لمحلول هيدروكسيد الباريوم Ba(OH)₂ تركيزه (0.3 مول/لتر).

3- إذا كان لديك محلول HOCl تركيزه (0.1 مول/لتر) وعلمت أن
Ka = 3.5 × 10^-8. احسب ما يلي :
أ- [H₃O⁺I]                 ب- [OCl^-I]                    جـ- [HOCl]

4- أذيب (0.56 غم) من KOH في الماء. وكان حجم المحلول (100مل). احسب قيمة PH للمحلول (ك _م KOH = 56غ/مول)

5- احسب كتلة HCl اللازم إذابتها في 1 لتر من الماء للحصول على محلول قيمة PH له تساوي (1). (ك _م HCl = 36.5 غ/مول)

6- إذا أذيب (6.3غم) من HNO₃ في كمية من الماء لعمل محلول قيمة PH له (2). احسب حجم الماء اللازم لذلك. (ك م HNO₃ = 63غ/مول).

7- إذا علمت أن قيمة PH لمحلول NH₃ تساوي (11.5). احسب ما يلي
أ- تركيز المحلول علماً بأن NH₃Kb = 1.8 × 10 ^-5
ب- كتلة NH₃ اللازم إذابتها لعمل المحلول السابق، علماً بأن حجم المحلول
(500مل). (ك _م NH₃ = 17غ/مول)