الصفحة الرئيسة > الكيمياء > المستوى الخامس> الحموض و القواعد> التفاعلات بين الحموض والقواعد>القوى النسبية للحموض والقواعد (1)

القوى النسبية للحموض والقواعد الدرس الأول

عرفت سابقاً، أنه وفق مفهوم برونستد – لوري قوى تقاس قوة الحمض بمقدار وسهولة منحه للبروتون H ⁺  وأن القاعدة تقاس قوتها بمقدار ميلها لتقبل البروتونH ⁺   والاحتفاظ به.
والآن لندرس معادلة تأين الحمض القوي HCl والتي يمكن تمثيلها كما يلي:
            HCl           +       H₂O      ®        Cl^-         +         H₃ O⁺ _i                 
      (حمض (2) مرافق)       (قاعدة (2) مرافقة)         (قاعدة (1))              (حمض (1))  

والآن لندقق أكثر في معادلة تأين حمض ضعيف مثل CH₃COOH ، Ka   تساوي
1.8 × 10 ^{- 5}حيث يكون التأين لهذا الحمض جزئي ويتم تمثيله بمعادلة التأين التالية:  
CH₃COOH    +   H₂O  D     CH₃COO^-     +      H₃O⁺               
     (حمض (2) مرافق)       (قاعدة (2) مرافقة)        (قاعدة (1))        (حمض (1))

1- من قيمة Ka نعلم أن الكمية المتأينة من حمض الإيثانويك CH3COOH   صغيرة. (يوجد اتزان) . 2-عند الاتزان تكون كمية المواد المتفاعلة (الغير متأينة) أكبر من كمية المواد   الناتجة (المتأينة) . 3- الإيثانويك CH3COOH حمض ضعيف ولذلك فـإن قاعـدة المرافقة  المرافقة    CH3COO – تكون قوية لأنها تميل بقوة لكسب H+ 4- أيون H3O+ حمض مرافق (2) قوي ولذلك فإن قاعدته H2O ( قاعدة (1)) ضعيفة. حيث أن H3O+ تميل بقوة لمنح H+   ه5- يكون الاتزان منزاحاً نحو اليسار حيث الحمض (1) الأضعف والقاعـدة (1) الأضعف وبالتالي يمكن تمثيل معادلة التأين كما يلي: CH3COOH    +   H2O  D     CH3COO-     +      H3O+                 (دقق النظر لشكل السهمين Dالإنزياح نحو اليسار عند الاتزان)

استنتاج: تميل التفاعلات التي تتضمن انتقال البروتونات إلى تكوين الحمض الأضعف والقاعدة الأضعف بكميات سائدة في المحلول. 
وبعبارة أخرى إن الاتزان يرجح (الانزياح) باتجاه الجهة التي يكون فيها الحمض   الأضعف والقاعدة الأضعف.