|
البنية
الالكترونية للذرة
إجابات
الكهروسلبية وقطبية الرابطة
(2)
|
|
إجابات
التدريب :
1-
|
المركب |
العنصر عالي الكهروسلبية ( القطب السالب
) |
العنصر منخفض الكهروسلبية ( القطب الموجب
) |
|
HCl |
الكلور
Cl |
الهيدروجين H |
|
HI |
اليود
I |
الهيدروجين H |
|
PBr3 |
البروم
Br |
الفسفور
P |
|
Cl2O |
الأوكسجين
O |
الكلور
Cl |
|
NO |
الأوكسجين
O |
النيتروجين
N |
|
NH3 |
النيتروجين
N |
Iالهيدروجين
H |
2-
أ- H2
: الذرتان
متشابهتان ، إذن إلكتروني الربط يكونان على المسافة نفسها من
النواتين وبالتالي لايشكل قطبين أحدهما موجب والآخر سالب
.
ب- N2 :
الذرتان
متشابهتان ، إذن إلكتروني الربط يكونان على المسافة نفسها من
النواتين وبالتالي لايشكل قطبين أحدهما موجب والآخر سالب
.
ج- CO2 : الأوكسجين أكثر كهروسلبية من
الكربون ولكن الجزيء خطي وهذا هو شكله
قوة الجذب
الإلكتروني متساوية في المقدار متعاكسة في الاتجاه والمحصلة
صفر .
د- CH4 : الشكل رباعي الأوجه وعلى
الرغم من أن كهروسلبية الكربون أعلى من كهروسلبية الهيدروجين
إلا أن محصلة قوى الجذب
تساوي صفر .
هـ- He : الجزيء يتكون من ذرة واحدة ولايوجد رابطة مشتركة إذن
لاتوجد قطبية .
3-
الفلور F وكهروسلبيته ( 4 ) . موقعه في أعلى يمين الجدول
الدوري .
4-
السيزيوم Cs والفرانسيوم Fr في الجزء الأيمن الأسفل من الجدول الدوري
.
رجوع
|
