الصفحة الرئيسة > الكيمياء > المستوى الخامس > البنية الالكترونية للذرة > نظرية رابطة التكافؤ > الكهروسلبية وقطبية الرابطة(1)

      من الطبيعي أن تختلف ذرات العناصر المعروفة في قدرتها على جذب الإلكترونات عندما ترتبط الواحدة منها بالأخرى برابطة مشتركة . وسيظهر هذا الاختلاف في الكثير من الروابط التي تجمع بين ذرتين من نوعين مختلفين , لنأخذ على سبيل المثال جزيء غاز HCl , حيث الرابطة المشتركة بين الهيدروجين والكلور , ودراسة خواص هذا المركب تبين لنا أن الكلور يحمل شحنة سالبة صغيرة , ويحمل الهيدروجين شحنة موجبة صغيرة . تدل هذه الخاصية على أن إلكتروني الربط أقرب إلى ذرة الكلور منها إلى ذرة الهيدروجين  , وهذا يدل على أن رغبة وقدرة ذرة الكلور على جذب إلكتروني الرابطة المشتركة أكبر من تلك التي لذرة الهيدروجين .       

إلكترونات الربط تميل نحو الاوكسيجين لأنه أقدر على جذبها من ذرة الكربون . ينطبق الكلام نفسه على الكثير من المركبات مثل PBr₃ , HI₂ , Cl₂O  وغيرها .

تدعى المركبات مثل HCl , و CO , و HI ومثيلاتها باسم المركبات القطبية ذلك لأن للواحد منها قطبان : قطب سالب ( هو الكلور في حالة  HCl) وقطب موجب
( هو الهيدروجين في مثال HCl ) .