الصفحة الرئيسة > الكيمياء > المستوى الخامس > البنية الالكترونية للذرة > الصفات الدورية للعناصر > الدرس الخامس(2)

4-  الخصائص الفيزيائية والكيمائية : على الرغم من تشابه العناصر الانتقالية في خواصها الفيزيائية والكيميائية , إلا أنها تختلف في خصائص أخرى . ومن الاختلافات في الخصائص الكيمائية الصدأ , فالحديد يصدأ في الجو العادي بينما يقاوم الكروم والنيكل الصدأ , وتطلى بها الأدوات الحديدية تحقيقا لهذا لغرض .
وإذا أخذنا التفاعل مع الماء مثلا نجد أن السكانديوم واللانثانوم يتفاعلان معه بشدة (يشبه ذلك تفاعل الصوديوم مع الماء) وينتج عن التفاعل أيون Sc⁺³ وغاز الهيدروجين والمعادلة التالية توضح ذلك

         Sc _(s) + 6 H₂O   ¦   Sc⁺³ _(aq) + 6 (OH)^-1_(aq) + 3 H_{2 (g)} + طاقة  
 

5- ا لخواص المغناطيسة : كما نعلم فإن الإلكترونات تدور حول نفسها وحول النواة . يولد  دوران الإلكترونات حول نفسها خواص بارامغناطيسية ( المواد البارمغناطيسية هي مواد تنجذب للمغناطيس ) تزداد الخواص البارامغناطيسية كلما ازداد عدد الإلكترونات المنفردة في الأفلاك . أما إذا كانت الذرة أو الأيون لا تحوي إلكترونات منفردة فإنها تكون دايامغناطيسية أي تتنافر مع المجال المغناطيسي .
- رتب الذرات التالية تصاعديا حسب قوة البارامغناطيسية في كل منها ( بفرض أنها تسير حسب القاعدة دون شذوذ ).

_{i         25} Mn : [Ar] 3d⁵ 4s²                ,     _i22 Ti : [Ar] 3d² 4s²
_{i         29Cu} : [Ar] 3d¹⁰ 4s¹               ,     _i45 Rh : [Kr] 4d⁸ 5s¹
_{i         74} W : [Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s²         ,     _i48 Cd : [Kr] 4d¹⁰ 5s²

6- الخواص اللونية : كثير من المركبات التي تشكلها العناصر الانتقالية هي مركبات ملونة, والمحاليل المائية لهذه المركبات ملونة أيضا وهذا يعني أن أيونات هذه العناصر هي سبب هذه الألوان .
- ما سبب تلون أيونات ومركبات الكثير من العناصر الانتقالية ؟

عندما يقع الضوء على مركب أو أيون أحد العناصر الانتقالية التي (كما هو معروف) يوجد بها عدد من الإلكترونات في المستويات الداخلية , فإن هذه الإلكترونات تمتص كماً محدداً من الطاقة الضوئية لتنقل إلى مستوى جديد , أما ما تبقى من الطيف الضوئي فإن جزء منه ينعكس وآخر يمر وهذا الجزء هو الذي يسبب تلون المادة . انظر الشكل

لمعرفة الاجابات اضغط هنا