الصفحة الرئيسة > الكيمياء > المستوى الخامس > البنية الالكترونية للذرة > الصفات الدورية للعناصر > اجابات أسئلة الدرس الرابع(2)

سؤال (7) :

أ- i ₃₂Ge . ₃₁Ga . 12Mg . ₁₁Na  

ب- بقية العناصر في السؤال .

ج- i ₂₆Fe . i₂₅Mn

د- i ₆₆Dy     ,      i₆₅Tb

هـ- المجموعة IVA  عدد الإلكترونات i 4s² 4p²  هو الذي يحدد المجموعة .

و- الاختلاف الرئيس هو أن في العناصر الانتقالية تدخل إلكترونات المستويات        الخارجية في أفلاك داخلية من نوع d وf . أما العناصر الممثلة فتكون هذه الأفلاك فيها غير موجودة (نظريا) أو ممتلئة . 

ز- 1-  المجموعات II A , I A  زرقاء . والمجموعات III A  إلى VIII A   زهرية اللون .

2- العناصر الانتقالية في الدورات من 6 - 4 صفراء اللون . العناصر الانتقالية الداخلية خضراء اللون .

3- أفلاك ( s ) أو أفلاك p .

4- أفلاك d أو أفلاك f .

6- _i19K : [Ar] 4s¹  

     _i29Cu : [Ar] 3d¹⁰ 4s¹  

الفرق بينهما واضح وهو وجود فلك i3d ممتلئ في النحاس وعدم وجوده في ذرة البوتاسيوم (عدم وجوده نظريا لأنه لا يحوي إلكترونات حسب مبدأ البناء) . يترتب على هذا الاختلاف اختلاف بين في خواص العنصرين الفيزيائية والكيمائية قارن مثلا :

أ- عدد التأكسد .                ب- نشاط العنصرين كيميائيا .

ج- الكثافة .                    د - درجة الانصهار (ودرجة الغليان)

هـ- لون أيون Cu⁺²  ولون K⁺¹  .

7- إلكترونات الأفلاك الأخيرة تحدد دورة كل منهما . وجود الإلكترونات على فلك s لوحده دون وجود فلك يدل على مجموعة A . أما وجود فلك d  سواء أكان ممتلئا أو غير ممتلئ فيدل على مجموعات B . وفي حالة النحاس بما أن فلك i3d¹⁰ قد امتلأ فإن عدد الإلكترونات على فلك i4S يدل على رقم المجموعة B . إذن النحاس من المجموعةIB .

8- في حالة الكالسيوم والخارصين ينطبق الكلام السابق (7) . ما يميز الخارصين هنا هو أنه يشبه العنصر الممثل Ca في كونه لا يعرف له سوى رقم أكسدة واحد 2+ أي أنه لا يمنح إلكترونات من فلك i3d الممتلئ .

9- _i23V : [Ar] 3d³ 4s²  

 _i33As : [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p³

أ- الدورة الرابعة .

ب- أكبر رقم كم رئيس ( أي أعلى مستوى ) يحدد الدورة , وأكبر رقم كم     

    رئيس هو (4) في حالتي الفاناديوم والزرنيخ .

ج- الفاناديوم : المجموعة VB . والزرنيخ VA .

د- في حالة الفاناديوم مجموع إلكترونات i3d و i4s .

وفي حالة الزرنيخ مجموع الإلكترونات الموجودة على أفلاك i4s و i4p .

هـ- العمودان إلى اليسار لأفلاك  .

الأعمدة الستة في أقصى اليمين لأفلاك p .

الأعمدة العشرة بين أفلاك ( s ) وأفلاك p  هي لأفلاك d .

 أما فلكي i4f و i5f فنظريا موقعها مع مجموعة III B  وبالطبع لا يمكن وضع 15 عنصراً ( 14 + اللانثانوم أو الأكتنيسيوم ) في نفس المربع .  بعض الجداول الحديثة مددت الجدول ووضعت (14) عمودا جديدا لعناصر 4f و i5f .

رجوع