|
العلاقة بين ذرية العنصر ومجموعته في
الجدول الدوري
ذرية
العنصر
(1)
|
|
اكتشف العلماء أن اتحاد العناصر مع بعضها بنسب ثابتة
يتم نتيجة علاقة بين الكترونات المستوى الخارجي في كل منهما
, كما اكتشفوا أن هذا الإتحاد ينتج عن تبادل عدد صحيح من الألكترونات
بين الذرتين المكونتين للرابطة.
فمثلاً ذرة الأوكسجين عندها الكترونين للربط ، بينما
يوجد عند ذرة الهيدروجين الكترون واحد للربط. لذلك تتقدم ذرتا
هيدروجين وتكون كل واحدة منهما رابطة مع ذرة الأوكسجين وينتج
الماء.
( . ) تمثل الكترون واحد و ( ..
) تمثل الرابطة .
إ ذن ذرة الأوكسجين تشارك بالكترونين
لتكوِّن رابطتين ، وذرة الهيدروجين الواحدة تساهم بالكترون واحد وتكوِّن
رابطة واحدة.
نسمي عدد الإلكترونات التي تشارك بها ذرة
واحدة من العنصر عند تكوِّين رابطة
(أو روابط) باسم ذرية العنصر .
إذن ذرية الأوكسجين في الماء = ــــــ
وذرية الهيدروجين فيه = ـــــ
بعد أن ثبت للعلماء في القرن التاسع عشر ان المركبات تنتج عن
اتحاد العناصر مع بعضها بنسب وزنية ثابتة ، حاولوا أن يجدوا أساساً
لهذا الأمر ، وقد وجدوا هذا الأساس في عنصر الهيدروجين ، العنصر
الأخف من بين كل العناصر ، والذي يتحد مع
الكثير منها أو يحل محلها او يحل الواحد منها محل الهيدروجين ،
وبناءً على هذا وضعوا مفهوم الذرية، وكان أساس الفكرة هو البحث
عن عدد ذرات الهيدروجين التي تتحد مع ذرة واحدة من العنصر أو تحل محلها .
وإليك الأمثلة التالية لتوضيح مفهوم الذرية :
|
المركب الهيدروجيني
|
عدد ذرات الهيدروجين
|
ذرات العنصر الآخر
|
|
الماء H2O
|
2
|
الأوكسجين ( 2 )
|
|
كلوريد الهيدروجين HCl
|
1
|
الكلور ( 1 )
|
|
الميثان CH4
|
4
|
الكربون ( 4 )
|
|
الأمونيا أو النشادر NH3
|
3
|
النيتروجين ( 3 )
|
|
إجابة السؤال أعلاه :
ذرية الأوكسجين في الماء = 2
ذرية الهيدروجين فيه = 1
|
|
|
