عناصر هذه المجموعة تبدأ بعنصر الهيليوم وتنتهي بعنصر الرادون ، وقد درسها العلماء فوجدوا أنها أقل ميلاً للتفاعل وتكوين المركبات مع العناصر الأخرى ، وقد تمكن العلماء في الستينات من القرن العشرين من تحضير مركبات للبعض منها مع عناصر أخرى ، وذلك بإتخاذ ترتيبات خاصة لإتمام عملية الإتحاد.
    لقد فسر العلماء ظاهرة عدم ميلها للإتحاد مع غيرها من العناصر بإحتواء مستواها الأخير على ثمانية الكترونات تكافؤ ( باستثناء الهيليوم الذي لا يوجد لديه سوى الكترونين وهو مستقر بهما ) ولاحظوا أيضاً أن الكثير من الفلزات واللافلزات تدخل في اتحادات كمياوية وتكوِّن مركبات وعند ذلك يصبح المستوى الأخير فيها ( المستوى الخارجي الأبعد عن نواة العنصر ) محتوٍ على ثمانية الكترونات ، والواقع أن الكثير من عناصر المجموعات (A) من الفلزات واللافلزات تنطبق عليها هذه القاعدة المعروفة باسم قاعدة الثمانية ونصها " حينما تدخل الكثير من العناصر في تفاعلات كيميائية وتكوين مركبات فإن مستواها الأخير يصبح محاطاً بثمانية الكترونات " .
أكمل الفراغات في الجدول التالي مستعيناً بالأمثلة المحلولة : 

العنصر أو الأيون	العدد الذري	عدد الإلكترونات	المستوى الأول	المستوى الثاني	المستوى الثالث	ضع كلمة " صح " عند انطباق قاعدة الثمانية و " خطأ " عندما لاتنطبق
P	15	15	2	8	8	خطأ
P+5	15	10	2	8	صفر	صح
P-3	15	18	2	8	8	صح
الفلور F2	9
F-1
O-2	8
N2	7
N-3
Al+3	13
K+1	19					I

لمعرفة الاجابات اضغط هنا