قوانين الديناميكا الحرارية Laws of thermodynamics

القانون الثاني للديناميكا الحرارية The Second Law of Thermodynamics 

القانون الثاني للديناميكا الحرارية : متى يكون التفاعل آنياً ؟

قد يبدو للوهلة الأولى أن إجابة السؤال متى يكون التفاعل آنياً سهلة وبديهية ، وأن التغير يكون آنياً إذا كان طارداً للحرارة وغير آني إذا كان ماصاً لها ، ولكن الحقيقة غير ذلك ، وإذا أعملت فكرك وتذكرت بعض ما يحدث أمامك من تغيرات آنية تجد فيها ما هو طارد للحرارة وتجد ما هو ماص لها ، والأمثلة التالية توضح ما ذكرناه .

عملية تسامي الجليد في فصل الشتاء البارد وهي عملية ماصة للطاقة ولكنها آنية .

ومن التغيرات الآنية الطاردة للطاقة :

تفاعل التعادل بين محلول HCl ومحلول NaOH

 تكون بعض التغيرات غير آنية عند درجة حرارة المختبر (25 ْم) ولكنها تصبح آنية إذا رفعت درجة الحرارة ، ومن الأمثلة على ذلك تفاعل المغنيسيوم مع الماء البارد ، إنه تفاعل غير ملحوظ معادلته هي :

ولكن لو سخن الماء أو بُخِّر وأُمِّرَ على المغنيسيوم يحدث التفاعل بسرعة .

يتضح مما سبق أن هناك عوامل أخرى تؤثر في سير التفاعل غير ما ذكره القانون الأول للديناميكا الحرارية ، فما هي هذه العوامل ؟ هذه العوامل المؤثرة في سير التفاعل هي موضوع القانون الثاني من قوانين الديناميكا الحرارية .  

لا شك أنك أدركت أن القانون الثاني يبحث عن العوامل التي تجعل تفاعل ما آنياً وتجعل تفاعلاً آخر غير آني ، وسنؤجل نص القانون قليلاً ونضرب أمثلة تطبيقية في البداية لمساعدة الدارس في فهم القانون وعلاقته بالشغل والآلات التي نستخدمها مثل محركات السيارات والطائرات ومولدات الكهرباء وغيرها .

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net	اعداد : أ. سليم حمام
	تاريخ التحديث :كانون الثاني 2005 تاريخ التحديث : حزيران 2008