قوانين
الديناميكا الحرارية Laws of thermodynamics
المحتوى الحراري أو
الإنثالبي Heat Content or Enthalpy
4- حرارة التشكل (التكون)
النظامية Standard Enthalpies of Formation
حرارة التشكل
النظامية :
هي الفرق في المحتوى الحراري بين المركب وبين
العناصر التي يتكون منها حينما يكون الجميع تحت
الشروط النظامية من الضغط والحراراة .
سنرمز لحرارة التشكل
النظامية بالرمز
DH◦f
|
أمثلة لحرارة تشكل بعض
المركبات :
DH◦f
( سالبة ) |
ـ 92.5 كيلوجول /
مول |
HCl"g" |
ـ 393.5 كيلوجول /
مول |
CO2"g" |
ـ 413 كيلوجول /
مول |
NaCl"s" |
|
DH◦f
( موجبة ) |
+ 34 كيلوجول /
مول |
NO2"g" |
+ 90.4 كيلوجول /
مول |
NO"g" |
+ 81.5 كيلوجول /
مول |
N2O"g" |
|
يلاحظ
من العمود الأيمن أن حرارة تشكل أكاسيد النيتروجين تتطلب كميات
كبيرة من الطاقة وهذا يفسر لماذا لا يتحد
الأوكسجين مع النيتروجين مع أنهما موجودان معاً في الهواء
الجوي , وهذا من حسن حظ الإنسان والكائنات الحية الأخرى ، فلو
حدثت مثل هذه التفاعلات لأصبح الهواء الجوي ملوثاً بغازات سامة
ولماأمكن للحياة أن تستمر .
للمناقشة :
أ) لماذا تتكون أكاسيد
النيتروجين حينما يحدث تفريغ كهربائي بين
الغيوم ؟
ب) لماذا تتحلل هذه
الأكاسيد وتعود إلى مكونيها الأصليين (الأوكسجين
والنيتروجين) بعد انتهاء عملية التفريغ الكهربائي؟
إجابة
السؤال |
من
العمود الأيسر نلاحظ أن حرارة التشكل سالبة ، أي أنه عند تكون
هذه المركبات تنطلق الطاقة وتمنح ، فمخزون الطاقة في المركب
أقل من مخزونه في العناصر التي يتكون منها (وهي صفر حسب ما
اتفق عليه العلماء)
.
الخلاصة :
حرارة التشكل : هي
كمية الحرارة التي تنطلق أو تمتص حينما يتكون مول
واحد من المركب عند الشروط النظامية المتفق عليها
. |
رجوع
|