قوانين الديناميكا الحرارية Laws of thermodynamics

المحتوى الحراري أو الإنثالبي Heat Content or Enthalpy

 

4- حرارة التشكل (التكون) النظامية Standard Enthalpies of Formation

 

حرارة التشكل النظامية : هي الفرق في المحتوى الحراري بين المركب وبين العناصر التي يتكون منها حينما يكون الجميع تحت الشروط النظامية من الضغط والحراراة .

سنرمز لحرارة التشكل النظامية بالرمز DHf  

 

أمثلة لحرارة تشكل بعض المركبات :

DHf  ( سالبة )

ـ 92.5 كيلوجول / مول

HCl"g"

ـ 393.5 كيلوجول / مول

CO2"g"

ـ 413 كيلوجول / مول

NaCl"s"

DHf ( موجبة )

+ 34 كيلوجول / مول

NO2"g"

+ 90.4 كيلوجول / مول

NO"g"

+ 81.5 كيلوجول / مول

N2O"g"

 

يلاحظ من العمود الأيمن أن حرارة تشكل أكاسيد النيتروجين تتطلب كميات كبيرة من الطاقة وهذا يفسر لماذا لا يتحد الأوكسجين مع النيتروجين مع أنهما موجودان معاً في الهواء الجوي , وهذا من حسن حظ الإنسان والكائنات الحية الأخرى ، فلو حدثت مثل هذه التفاعلات لأصبح الهواء الجوي ملوثاً بغازات سامة ولماأمكن للحياة أن تستمر .

 

للمناقشة :

أ) لماذا تتكون أكاسيد النيتروجين حينما يحدث تفريغ كهربائي بين الغيوم ؟

ب) لماذا تتحلل هذه الأكاسيد وتعود إلى مكونيها الأصليين (الأوكسجين والنيتروجين) بعد انتهاء عملية التفريغ الكهربائي؟

 

إجابة السؤال

 

من العمود الأيسر نلاحظ أن حرارة التشكل سالبة ، أي أنه عند تكون هذه المركبات تنطلق الطاقة وتمنح ، فمخزون الطاقة في المركب أقل من مخزونه في العناصر التي يتكون منها (وهي صفر حسب ما اتفق عليه العلماء) .

 

الخلاصة :

حرارة التشكل : هي كمية الحرارة التي تنطلق أو تمتص حينما يتكون مول واحد من المركب عند الشروط النظامية المتفق عليها .

 

 رجوع

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net

اعداد : أ. سليم حمام

 

تاريخ التحديث :كانون الثاني 2005
تاريخ التحديث : حزيران 2008

 

Copyright © 2001- 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية و حقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية