الفصل الرابع : الحسابات من المعادلات الكيميائية (1)

الاختبار القبلي / البعدي :

9. عينة وزنها 12.0 غم من سبيكة من الألومنيوم والنحاس ، ونسبة الألومنيوم فيها 95.0 % . أضيف إلى العينة كمية زائدة من حمض الكلوريدريك ، كم غراماً من الهيدروجين ينتج عن التفاعل .

تذكر أن عليك أن تكتب معادلة التفاعل وتزنها .                                              ( 10 علامات )

إجابة السؤال

 10. عينة من الغاز الطبيعي تتكون من 70% من البروبان (C₃H₈) ، والباقي من البيوتان (C₄H₁₀) ، يؤدي حرق هذا المزيج إلى إنتاج غاز ثاني أوكسيد الكربون وبخار الماء فقط ، إذا حرقت عينة مقدارها 280 غم من هذا المزيج حرقاً تاماً ، فكم عدد مولات CO₂ التي تنتج عن عملية الإحتراق .

ـ تذكير : عليك أن تكتب معادلتا التفاعل موزونتين .                                   ( 18 علامة )

إجابة السؤال

ملاحظة :
حمض الكلوريدريك يذيب الألومنيوم ولا يذيب النحاس