العامل الثاني :

تجربة (2) :
نقوم بملء ثلاثة أنابيب إلى نصفها بمحلول HCl تركيزه 0،1 مول/لتر. ومن ثم نضع في الأنبوب (1) مسحوق CaCO3 وفي الأنبوب الثاني حبيبات CaCO3 وفي الأنبوب الثالث قطعة صغيرة من CaCO3.

 

المشاهدة:

تنطلق فقاقيع غازية ويكون التفاعل سريعاً في الأنبوب الأول وأقل سرعة في الأنبوب الثاني ويكاد لا يلحظ في الأنبوب (3).

 

أجب عما يلي:

- ما العامل المختلف بين الأنبوب (1) و الأنبوب (2)؟

- ما العامل المختلف بين الأنبوب (1) و الأنبوب (3)؟

- لقد استخدمنا ذات الحمض بذات التركيز في الأنابيب الثلاثة ومع ذلك اختلفت سرعة التفاعل في كل واحد منها عن الآخر؟ ما سبب الاختلاف في السرعة في رأيك؟

- إن سبب الاختلاف في السرعة هو الشكل الذي توجد عليه كربونات الكالسيوم.

- لماذا يكون التفاعل أسرع ما يمكن في حالة مسحوق كربونات الكالسيوم؟

- إن مساحة سطح كربونات الكالسيوم المسحوقة كبير جداً ويستطيع الحمض أن يتخلل كل دقائق المسحوق بسهولة، أما في حالة الحبيبات الكبيرة فتقل مساحة السطح وتقل أكثر في حالة كون كربونات الكالسيوم قطعة واحدة كبيرة.

- ما العلاقة بين مساحة السطح المعرض للتفاعل والتركيز؟

- إن مساحة السطح المعرض هنا حالة خاصة من حالات التركيز.

- أكمل العبارة: كلما صغر حجم حبيبات المادة كلما زادت ......... سطحها وبالعكس، كلما كان حجم الحبيبات كبيراً كلما نقصت ......... سطحها.

- يكون احتمال تصادم سيارتين أكبر في فترة أزمة السير، ويكون احتمال التصادم أقل إذا كان السير خفيفاً، ما تفسير ذلك؟

- يصدأ حديد منزل قريب من الشاطئ في مدينة ساحلية أسرع مما يصدأ به حديد منزل داخل ذات المدينة بعيداً عن شاطئها، كيف تفسر هذا؟

تلميح :

ينتج صدأ الحديد عن تفاعل ثلاث مواد حسب المعادلة:

الخلاصة:

العامل الثاني المؤثر في سرعة التفاعل الكيميائي هو ............... المواد المتفاعلة.

1 | 2

رجوع

التجربة الثالثة

اعداد : أ . سليم حمام

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

تاريخ التحديث :تموز  2008   

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net

Copyright © 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية وحقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية