قوى فان دير فال أو قوى لندن : ب) رابع كلوريد الكربون سائل ومذيب معروف ، وشكل جزيئاته رباعي الأوجه منتظم فهو إذن غير ـــــ ، فما الذي يجعله سائلاً في درجة الحرارة العادية ؟ ج) فلوريد البورون BF3 : مادة غازية وشكل جزيئها مثلث مستوي فهي عديمة القطبية ، ومع ذلك يوجد قوى ــــــ بين جزيئاتها . د) كيف نفسر وجود قوى التجاذب في المواد في الأمثلة السابقة وغيرها وهي كثيرة ؟ تحاط الذرات في هذه الجزيئات بالإلكترونات ، ومن المفروض أن يكون هذا التوزيع منتظما والجزيئات عديمة ــــــ .
ز) تعتمد قوى لندن ، كما اتضح لك مما سبق ، على إمكانية تشويه التوزيع الإلكتروني للجزيئة وبالتالي حدوث الاستقطاب المؤقت ، ويزداد احتمال الاستقطاب كلما ازداد حجم الجزيء ، فالجزيء الكبير حيث الإلكترونات بعيدة عن النواة أسهل في الاستقطاب من الجزيئات المتراصة صغيرة الحجم والتي تكون إلكتروناتها قريبة من النواة . يتناسب حجم الكثير من الجزيئات طردياً مع كتلتها المولية لذلك تزداد قوى لندن في جزيئات المجموعات التي تتشابه في شكلها كالغازات النادرة والهالوجينات . انظر الجدول التالي لدرجات غليان عناصر هاتين المجموعتين :
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Copyright © 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية و حقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية |