قوانين الغازات :
القانون الخامس : قانون دالتون للضغوط الجزئية

 

حجم كل وعاء من الأوعية الأربعة = 1 لتر  .
إذا نقلت محتويات الأوعية 1 ، 2 ، 3 إلى الوعاء 4 فكم يكون الضغط داخله ( درجة الحرارة متشابهة في كل الأوعية ولم يحدث عليها تغيير).
الضغط داخل الوعاء (4 )  = لاحظ أن الحجم لم يتغير
                            = ضغط O₂ + ضغط N₂ + ضغط Ar
                            = 0.5 جوي + 0.3 جوي + 0.2 جوي
                            = 1 جوي
لاحظ لو كان O₂ يملأ الوعاء لوحده لكان ضغطه0.5 جوي
             N₂ يملأ الوعاء لوحدة لكان ضغطه 0.3 جوي
             Ar  يملأ الوعاء لوحدة لكان ضغطه 0.2 جوي

1. مزجت عينة من غازHe حجمها 500سم³ وضغطها 120 ملم زئبق، مع كمية من غاز الكريبتون حجمها 400 سم³ وضغطها 270 ملم زئبق، في وعاء حجمه 600 سم³ ، فاذا كانت درجة الحرارة في الأوعية الثلاثة نفسها ولم تتغير، فما الضغط في الوعاء الذي يحوي المزيج .
2. شكل آخر لقانون دالتون للضغوط الجزئية :
ما العلاقة بين عدد مولات غاز موجود في مزيج غازي والضغط الذي يحدثه هذا الغاز؟
للإجابة عن هذا السؤال ادرس الشكل التالي ثم اجب عن الأسئلة التي تليه، ان إجابتك ستساعدك في الإجابة عن السؤال المطروح. 

 

 

يعطينا هذا المثال صورة أخرى لقانون دالتون للضغوط الجزئية ملخصها :

يعني :

اجب عما يلي :
(1)  كم الكسر المولي لغازHe في الوعاء الثالث؟
(2)  أي الغازين ضغطه أعلى في الوعاء الثاني؟ فسر كيف عرفت؟
(3) أي غاز له اقل ضغط في الوعاء الرابع؟
(4) افرض (في مثالنا أعلاه ) أن الضغط الكلي داخل كل وعاء = 1000  ملم زئبق. فالمطلوب حساب الضغط الجزئي لغاز  .
أ. SO₂ في الوعاء الثاني.              ب. CO₂ في الوعاء الثالث.                     ج. Ar في الوعاء الرابع.

 

الإجابات

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
اعداد : أ. سليم حمام	تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net
تاريخ التحديث : أيار 2003
تاريخ التحديث : حزيران 2008