|
مثال 1 : وجد بالتحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم NaCl باستخدام أقطاب من الغرافيت : تصاعد غاز الكلور عند المصعد , تصاعد غاز الهيدروجين عند المهبط . 1- اكتب التفاعلات التي تحدث على كل قطب . 2- احسب جهد التفاعل (ْE) . 3- ما نواتج التحليل الكهربائي . جهد اختزال الماء –0.83 فولت , جهد اختزال الصوديوم –2.71 فولت. جهد تأكسد الماء –1.23 فولت , جهد تأكسد الكلور -1.36 فولت.
الحل :
هناك احتمال لحدوث أي من تفاعلي التأكسد التاليين على المصعد :
من خلال جهدي تأكسد الماء والكلور يلاحظ أن جهد تأكسد الماء أعلى من جهد تأكسد أيون الكلوريد ، لذا يتوقع أن يكون ميل الماء للتأكسد أكبر من ميل أيون الكلوريد . إلا أن السؤال ينص على تصاعد غاز الكلور عند المصعد , وهذا يعني أن أكسدة أيون الكلوريد Cl-i أسهل من أكسدة جزيئات الماء H2O ( على الرغم من مخالفة ذلك لقيم ْE) .
هناك احتمال لحدوث أي من تفاعلي الاختزال التاليين على المهبط :
من خلال جهدي اختزال الماء وأيون الصوديوم يلاحظ أن جهد اختزال الماء أعلى من جهد اختزال أيون الصوديوم ، لذا يتوقع أن يكون ميل الماء للاختزال أكبر من ميل أيون الصوديوم . وبما أنه يتصاعد غاز الهيدروجين عند المهبط , فإن الماء أسهل اختزالا ً من أيون الصوديوم Na+i ( وهذا يتفق مع جهود الاختزال) .
لذا فإن نصفي تفاعل التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم هما :
نواتج التحليل : 1- تصاعد غاز الكلور Cl2 عند المصعد نتيجة لتأكسد أيون الكلوريد . 2- تصاعد غاز الهيدروجين H2 عند المهبط نتيجة لاختزال الماء . 3- تكون محلول قاعدي من هيدروكسيد الصوديوم لوجود أيونات OH-i وأيونات Na+i في المحلول لم يطرأ عليها تغيير.
|
Copyright © 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية و حقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية |