حساب جهد الحلية الغلفانية

إجابة السؤال :  
بالنظر إلى التفاعل الخلوي يلاحظ أن النحاس يتأكسد وتختزل أيونات الفضة ، ومن جهد الاختزال يلاحظ أن النحاس أكثر ميلاً للتأكسد من الفضة ، لذا نقلب نصف تفاعل النحاس .

 

تأكسد

2e-

+

Cu+2

®

Cu

ْْ E

= ـ 0.34 فولت

               

اختزال

Ag

®

e-

+

Ag+

ْْ E

= + 0.80 فولت

 

وبضرب نصف تفاعل الفضة في ( 2 ) لمساواة عدد الإلكترونات
 

تأكسد

2e-

+

Cu+2

®

Cu

ْْ E

= ـ 0.34 فولت

               

اختزال

2Ag

®

2e-

+

2Ag+

ْْ E

= + 0.80 فولت

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــ

بالجمع

التفاعل الخلوي 2Ag + Cu+2

®

2Ag+

+

Cu

Eْ

= 0.46 فولت

رجوع

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net

اعداد : أ. أحمد الحسين  

 

تاريخ التحديث :نيسان 2003
تاريخ التحديث : حزيران 2008

 
 

Copyright © 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية و حقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية