|
 |
|
حساب جهد الحلية الغلفانية |
حساب جهد الخلية
ْ
E
لحساب جهد الخلية المعياري اتبع الخطوات الآتية :
استخرج أنصاف التفاعلات وقيم ْE
لها والخاصة بالتفاعل الخلوي من الجدول.
اقلب نصف التفاعل المعبر عن التأكسد مع عكس إشارة
ْE
المرافقة له.
ساوي عدد الإلكترونات في نصفي تفاعل التأكسد والاختزال بالضرب
التبادلي إن لزم الأمر دون المساس بقيمة ْE
، إذ أن جهود الاختزال
من الخواص النوعية للمادة، وهذه الخواص لا تعتمد على كمية
المادة.
اجمع نصفي تفاعل التأكسد والاختزال، واجمع في الوقت نفسه
الجهود المرافقة لها.
أو يمكنك استخدام العلاقة :
جهد الخلية المعياري
(ْ
E) = جهد الاختزال للمهبط – جهد الاختزال للمصعد
مثال :
احسب ْE
للخلية الغلفانية التي تعمل وفق المعادلة :
|
Zn(s) |
+ |
Cu+2(aq) |
® |
Zn+2(aq) |
+ |
Cu(s) |
إذا علمت أن :
|
= ـ
0.76 فولت |
Eْ |
Zn+2 |
+ |
2e- |
® |
Zn |
|
= +
0.34 فولت |
Eْ |
Cu+2 |
+ |
e- |
® |
Cu |
بالنظر إلى التفاعل الخلوي يلاحظ أن الخارصين يتأكسد
وأيونات النحاس
تختزل، ومن جهود الاختزال أيضاً يلاحظ أن الخارصين أكثر
ميلاً للتأكسد من النحاس لذا نقلب المعادلة رقم
1.
|
= +
0.76 فولت |
Eْ |
Zn |
® |
Zn+2 |
+ |
2e- |
تأكسد |
|
= +
0.34 فولت |
Eْ |
Cu+2 |
+ |
2e- |
® |
Cu |
اختزال
|
|
بالجمع
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ |
|
التفاعل الخلوي |
Cu |
+ |
Zn+2 |
® |
Cu+2 |
+ |
Zn |
Eْ |
= + 1.10
فولت |
سؤال :
احسب ْE للخلية الغلفانية
التي تعتمد على التفاعل :
|
Cu(s) |
+ |
2Ag+(aq) |
® |
Cu+2(aq) |
+ |
2Ag(s) |
إذا علمت أن :
|
Cu |
® |
2e- |
+ |
Cu+2 |
Eْ |
= +
0.34 فولت |
|
Ag |
® |
e- |
+ |
Ag+ |
Eْ |
= + 0. 80
فولت |
لمعرفة
الإجابة اضغط هنا
