|
عدد التأكسد |
عدد التأكسد :
عدد التأكسد
أو حالة التأكسدأو رقم الأكسدة
Oxidation Number
هذه كلها مصطلحات بمعنى واحد هو:
الشحنة التي يبدو وكأن ذرة العنصر تحملها مقداراً و إشارة وذلك عندما
تعد الألكترونات حسب قواعد متفق عليها بين جميع الكيميائيين في بلدان
العالم المختلفة.
مثال : عدد تأكسد
المغنيسيوم في
المركب الأيوني
MgO ،
هو
(+2).
قواعد حساب عدد التأكسد :
القواعد الآتية يجب أن تؤخذ بالاعتبار عند تحديد عدد تأكسد العنصر في
المركب :
1. عدد تأكسد العناصر
النقية يساوي
صفراً .
العناصر النقية هي التي تتكون من نوع
واحد من الذرات بغض النظر عن عددها. |
أمثلة
:
عدد تأكسد الصوديوم
Na
يساوي صفراً. |
عدد تأكسد الكلور
Cl2
يساوي صفراً
.
|
عدد
تأكسد
الفوسفور
P4
يساوي
صفراً
.
|
عدد تأكسد
الكبريت
S8
يساوي
صفراً
.
|
2.
عدد التأكسد للأيون البسيط يساوي العدد الذي يحمله في المقدار
وفي الإشارة .
الأيون البسيط هو الأيون المكون
من ذرة واحدة.
|
مثال:
عدد تأكسد أيون المغنيسيوم
Mg2+i
هو
(+2)
.
3. عدد تأكسد
الأكسجين
غالباً يساوي
(-2)
:
أمثلة:
الماء
( أكسيد الهيدروجين )
H2O
|
أكسيد الصوديوم
Na2O
|
أكسيد المغنيسيوم
MgO |
ففي هذه الأمثلة
الثلاثة المعروفة للدارسين رقم أكسدة الاوكسجين ( - 2 ).
باستثناءالحالتين:
أ. فوق الأكاسيد
يكون عدد تأكسد
الأكسجين
فيها ،
هو (-1) .
أمثلة :
فوق أكسيد الهيدروجين
H2O2
،
فوق أكسيد الصوديوم
Na2O2
،
فوق أكسيد المغنيسيوم
MgO2 .
ب.
إذا أتحد الأكسجين مع الفلور
يكون عدد
تأكسد الأكسجين هو(+2) في مركب فلوريد الأكسجين
OF2
. لماذا ؟
لاحظ أن المركب
OF2
يسمى
فلوريدالأوكسجين والمقطع ( يد ) في المركبات
يضاف للأيون السالب. عدد تأكسد
الأوكسجين موجب والفلور سالب في هذا المركب
لأن الفلور أعلى كهروسالبية من الأوكسجين ( أي
أن ميله لكسب الالكترونات أعلى من الأوكسجين )
. |
ملاحظة: يمكن أن نكتب صيغة فلوريد الاوكسجين
F2O
أيضاً.
|