|
تمثيل الجزيئات
ثنائية الذرة بطريقة تدخل الأفلاك |
يعتبر تمثيل الرابطة المشتركة بنقطتين بين الذرتين
أو بشرطة من قبيل التبسيط الشديد ولا يفسر البنيات الجزيئية المتنوعة ,
لذا بحث العلماء عن أفكار ونظريات تتفق مع الواقع أو تقترب منه من حيث
البنية والخواص التي عرفوها وخبروها من دراساتهم المباشرة عليها.
جزيء الهيدروجين H2 :
هو أبسط جزيء يتكون من ذرتين . تحتوي كل ذرة هيدروجين فيه الكتروناً
منفرداً يوجد في الفلك الكروي i1s
المجاور لنواتها . ماذا يحدث عند اقتراب ذرتي هيدروجين من بعضهما لتكوين
الجزيء H2
؟
يحدث أولاً تداخل بين فلكي i1s من الذرتين
وتتكون منطقة بين النواتين تزداد فيها الكثافة الإلكترونية ، ومن
المتوقع أن يحتل الإلكترونات هذه المنطقة ففيها يكونان خاضعان لجذب
النواتين في آنٍ واحد ، لذلك تزداد الكثافة الإلكترونية بين النواتين
وتقل خارجهما ، وتأخذ شكلاً متماثلاً يقرب من الشكل البيضوي على طول
المحور الواصل بين النواتين ، اتفق العلماء على تسمية الرابطة التي
تتوزع فيها الكثافة الإلكترونية بشكل متماثل حول المحور الواصل بين
نواتي الذرتين المرتبطتين باسم رابطة " s "
جزيء الفلور
F2
:
أجب عن الأسئلة التالية لمساعدتك
على فهم شكل الجزيء
1-
اكتب التوزيع الإلكتروني لذرة الفلور .
2-
بين أي فلكين يحدث الترابط عند اقتراب الذرتين لتكوين جزيء F2
3- ما عدد الإلكترونات المنفردة في ذرة
الفلور ؟
4- ما عدد الروابط المشتركة التي يمكن أن تشكلها ذرة
الفلور عند تكوين الجزيء F2 ؟
5-
ما نوع الرابطة في جزيء
F2
جزيء الاوكسيجين O2 : |
|
1-
اكتب التوزيع الإلكتروني لذرة الاوكسيجين ؟
2- كم عدد الإلكترونات المنفردة في ذرة
الاوكسيجين ؟
3- على أي الأفلاك تقع الإلكترونات المنفردة ؟
4- ما عدد الروابط
المشتركة التي يمكن أن تكونها ذرة الأوكسجين حتى تستقر .
5-
ما الزاوية بين كل فلك وآخر من أفلاك "
s "
الثلاثة ؟
6- ارسم التداخل بين الفلكين المكونين لكل رابطة . كم عدد الروابط من
نوع "
s " الموجودة في
جزيء
O2
؟
7- مانوع الرابطة المشتركة الثانية في جزيء
O2
؟ إنها ليست من نوع "
s " بل هي على
اتجاه عمودي على المحور الواصل بين النواتين .
8- ارسم شكلاً لجزيء
O2
توضح فيه التداخل بين المدارات الرابطة
؟
إجابة
السؤال