من الطبيعي أن تختلف ذرات العناصر المعروفة في قدرتها على جذب الإلكترونات عندما ترتبط الواحدة منها بالأخرى برابطة مشتركة . وسيظهر هذا الاختلاف في الكثير من الروابط التي تجمع بين ذرتين من نوعين مختلفين , لنأخذ على سبيل المثال جزيء غاز HCl , حيث الرابطة المشتركة بين الهيدروجين والكلور , ودراسة خواص هذا المركب تبين لنا أن الكلور يحمل شحنة سالبة صغيرة , ويحمل الهيدروجين شحنة موجبة صغيرة . تدل هذه الخاصية على أن إلكتروني الربط أقرب إلى ذرة الكلور منها إلى ذرة الهيدروجين  , وهذا يدل على أن رغبة وقدرة ذرة الكلور على جذب إلكتروني الرابطة المشتركة أكبر من تلك التي لذرة الهيدروجين .
 

لنأخذ مثالاً آخر هو غاز أوا أوكسبد الكربون CO ، والربط فيه

، هنا نجد أن إلكترونات الربط تميل نحو الاوكسيجين

لأنه أقدر على جذبها من ذرة الكربون . ينطبق الكلام نفسه على الكثير من المركبات مثل PBr₃ , HI₂ , Cl₂O  وغيرها .

 

تدعى قدرة الذرة على جذب الإلكترونات في الرابطة المشتركة لنفسها باسم الكهروسلبية . تختلف الكهروسلبية من عنصر لآخر فإذا كانت القدرة على جذب الإلكترونات كبيرة كانت الذرة عالية الكهروسلبية , وإذا كانت هذه القدرة منخفضة كانت الذرة قليلة الكهروسلبية .

تدعى المركبات مثل HCl , و CO , و HI ومثيلاتها باسم المركبات القطبية ذلك لأن للواحد منها قطبان : قطب سالب ( هو الكلور في حالة  HCl ) وقطب موجب( هو الهيدروجين في مثال HCl ) .   

 

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
اعداد : أ. سليم حمام	تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net
تاريخ التحديث : نيسان 2002
تاريخ التحديث : حزيران 2008