الصفات الدورية للعناصر

الخصائص العامة للعناصر الانتقالية

 

تتشابه هذه العناصر في الكثير من الخواص، استعن  بالجداول المناسبة عند الدراسة والإجابة عن الأسئلة اللاحقة .

1- طاقة التأين : تتغير طاقة التأين  للعناصر الانتقالية في الدورة الرابعة في مدى صغير بالمقارنة مع تغير طاقة التأين للعناصر الممثلة في نفس الدورة .

2- الحجم الذري : قارن بين العناصر الممثلة والعناصر الانتقالية اعتماداعلى الشكل  .
 

 

3-  أعداد ( أو حالات ) التأكسد للعناصر الانتقالية : من الطبيعي أن يكون لغالبية العناصر الانتقالية أكثر من عدد تأكسد واحد , وهذا ناجم عن وجود عدد كبير من الإلكترونات على المستويات الفرعية s , d للعناصر الانتقالية الرئيسة و s  , d , f  للعناصر الانتقالية الداخلية . ورغم ذلك فهناك عناصر انتقالية رئيسة وداخلية لها عدد تأكسد واحد ومنها الخارصين ولا يعرف له سوى عدد تأكسد واحد هو ( +2 ) والفضة ( +1 ) , وهنالك الكثير من العناصر التي لها عدد تأكسد ( +3 ) ومنها السكانديوم (I21Sc ) واللانثانوم   (  I57La) وعدد كبير من أفراد مجموعته ( مجموعة اللانثانوم ) .

والملاحظ عند تحول هذه العناصر إلى أيونات أن أول ما تفقده هو إلكتروني ( أو إلكترون ) الفلك ( s ) وبعد ذلك يمكن أن تفقد  واحدا أو أكثر من إلكترونات أفلاك المستوى ( d ) والأمثلة التالية توضح ذلك :

 

التركيب الإلكتروني للذرة
التركيب الإلكتروني للأيون
 [Ar] 3d1 4s2 21Sc: [Ar]
(21 Sc)+3 :
       
[Ar] 3d5 4s1 24Cr: :[Ar] 3d3 (26 Cr)+3 :
       
 [Ar] 3d6 4s2 26Fe: [Ar] 3d5 (26 Fe ) +3:
       
[Ar] 3d10 4s1 29Cu: [Ar] 3d (29 Cu) +2 :
       
 [Kr] 4d10 5s2 48Cd: [Kr] 4d10 (48 Cd)+2 :

 

وعدد تأكسد الكادميوم هذا ( +2 ) هو الوحيد ولا يعرف له في مركباته أي عدد تأكسد آخر ( يذكرنا هذا الخارصين الذي ينتمي لنفس المجموعة ).

 

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

اعداد : أ. سليم حمام

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net

تاريخ التحديث : آذار 2002

 

تاريخ التحديث : حزيران 2008

 

Copyright © 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية و حقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية