الصفات الدورية للعناصر

بناء الجدول الدوري

 

تحديد التركيب الإلكتروني للعنصر
يمكننا تحديد هذا التركيب اعتمادا على الأساسين السابقين وعلى المبدأين التاليين المستخلصين من نظرية الكم.
المبدأ الأول :
مبدأ البناء :  تتوزع الإلكترونات على مستويات الطاقة الفرعية من المستوى الأقل طاقة إلى المستوى الأعلى طاقة.
يمكننا مقارنة طاقة المستويات الفرعية الواحد بالأخر بمقارنة مجموع رقمي
 
l و n لكليهما.


مثال :  أيهما يمتلئ قبل الآخر المستوى الفرعي
 i4s أم المستوى الفرعي i3d؟ 
الحل :
l  = 0              4 = n              i4s                ومجموعهما ( 4 )
l  = 2              3 = n              i3d                ومجموعهما ( 5 )
 

إذن المستوى الفرعي i4s يمتلئ قبل المستوى الفرعي i3d.نعتمد هنا على المجموع فالمجموع الأقل يعطي للمستوى طاقة أقل.   

مثال :
أيهما أقل طاقة وبالتالي يبدأ بالامتلاء أولاً المستوى الفرعي
i4f أم المستوى i6p؟ 
الحل :
l  = 3              4 = n              i4f                ومجموعهما ( 7 )
l  = 1             6 = n              i6p                ومجموعهما ( 7 )


 i4f يمتلئ قبل  i6p, وهنا لا نستطيع الاعتماد على المجموع فهو واحد في الحالتين.
فإذا كان المجموع واحد نعتمد رقم المستوى الرئيس ( الرقم الكمي الرئيس ) فالرقم الأصغر هو الأقل طاقة و إذن
i4f أقل طاقة من  i6p.

 المبدأ الثاني :
قاعدة هوند :كيف تتوزع الإلكترونات في أفلاك مستوى فرعي واحد مثل أفلا ك
( p )( وعددها ثلاثة ) وأفلاك ( d ) وعددها ــــ وأفلاك ( f ) وعددها ــــ  .


مثال :
كيف يتوزع إلكترونات في المستوى الفرعي
( p ) الخارجي ؟
الحل : أفلاك المستوى الفرعي ( p ) ثلاثة هي :

 

يحتل الإلكترونان فلكين من الثلاثة على أن يكون لهما نفس اتجاه الدوران وبذلك يكون الشكل

يمثل كل سهم إلكترون واحد مع اتجاه دورانه .

مثال :
كيف يتوزع (
4 ) إلكترونات في المستوى الفرعي ( p
) الخارجي ؟

الحل : تحتل الإلكترونات الثلاثة الأولى الأفلاك الثلاثة وبنفس اتجاه الدوران , أما الإلكترون الرابع فيعود للفلك الأول وباتجاه دوران معاكس .


سؤال : وزع ( 7 ) الكترونات على أفلاك المستوى الفرعي ( d ) الخارجي ؟
  

نص قاعدة هوند : حينما تمتليء أفلاك مستوى فرعي واحد فإن الإلكترونات تتوزع فيها فرادى وبنفس اتجاه الدوران ، وتبدأ هذه الإلكترونات بالازدواج بعد أن يصبح المستوى الفرعي نصف ممتليء .

 

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

اعداد : أ. سليم حمام

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net

تاريخ التحديث : آذار 2002

 

تاريخ التحديث : حزيران 2008

 

Copyright © 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية و حقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية