الصفات الدورية للعناصر

دراسة دورات ومجموعات الجدول الدوري

 

كم عدد عناصر الدورة الأولى ؟ ما هي ؟

إن عناصر الدورة الأولى اثنان هما الهيدروجين والهيليوم وهذا يتفق مع مستوى الطاقة الأول حيث 1 = n وحيث لا يوجد سوى مستوى فرعي واحد لأن هناك قيمة واحدة للرقم الفرعي l وهي l =هi0 .إذن هنا نجد أن المستوى الرئيس هو نفسه المستوى الفرعي i1s .

 

سؤال : اكتب التوزيع الإلكتروني لكل من : الهيدروجين والهيليوم .

كم عدد عناصر الدورة الثانية ؟ ما هي ؟
عدد عناصر الدورة الثانية ثمانية تبدأ بالليثيوم
( i3Li ) وتنتهي بالنيون (  i10Ne) . إن هذا العدد يتفق مع المستوى الثاني
( 2 = n ) الذي يتكون من مستويين فرعيين هما i2s حيث l =هi0, i2p حيث l =هi1. أما المستوى الأول فقد امتلأ بأول إلكترونين واصبح داخليا .

التوزيع الإلكتروني :
 

اليثيوم

3Li

1s2 2s1 أو [ He ] 2s1
البيريليوم 4Be 1s2 2s2 أو [ He ] 2s2
البورون 5B 1s2 2s2 2p1 أو [ He ] 2s2 2p1

 

كم عدد عناصر الدورة الثالثة ؟
.
.. العدد ثمانية وهي نتيجة تعبئة المستويين الفرعيين   i3p , i3s  .

11Na

1s2 2s2 2p6 3s1 أو [ Ne ] 3s1
18Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 أو [ Ne ] 3s2 3p6

 

 

أما المستوى الفرعي i3d المكون من خمسة أفلاك فهو أعلى في طاقته من المستوى الفرعي i4s ( كما عرفنا ) لذلك يقع في المستوى الرابع أي في الدورة الرابعة من الجدول الدوري .

لاحظ من دراستك لعناصر الدورات الثلاث الأولى أن أكبر رقم كمي رئيس يظهر في التوزيع الإلكتروني للعنصر يدل على الدورة التي يقع فيها هذا العنصر , ولو تابعنا دراسة الدورات الأخرى سنجد أن عناصر الدورة الرابعة يكون أكبر رقم كمي رئيس فيها هو 4 , مثلا إذا كان التوزيع الإلكتروني لعنصر :

i1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5   فهذا من عناصر الدورة الرابعة ، لماذا ؟

 

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

اعداد : أ. سليم حمام

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net

تاريخ التحديث : آذار 2002

 

تاريخ التحديث : حزيران 2008

 

Copyright © 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية و حقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية