النظرية الميكانيكية الموجية للذرة

 

لقد افترض بور أن الإلكترون يدور حول النواة في مستويات لها خاصيتان أساسيتان:

أ - أن كل مستوى له طاقة محددة خاصة به .

ب - أن كل مستوى منها له قطر معين يحدد بعده عن النواة .

سميت هذه المستويات بالطبقات الرئيسة , وأمكن تحديدها بأرقام صحيحة 1, 2, 3 .... إلخ حسب بعدها عن النواة , وقد سمى بور هذه الأرقام باسم الأعداد الكمية , وطبيعي أن أقر بها إلى النواة وأقلها طاقة هو المستوى الأول ( حيث الرقم الكمي = 1 ) , ويزداد البعد عن النواة وتزداد الطاقة كلما زاد الرقم الكمي فمثلا المستوى الرابع أبعد عن النواة وأعلى في طاقته من المستوى الثالث .

ولكن عند ما حاول بور وغيره من العلماء تطبيق نظريته على العناصر الأخرى ( غير الهيدروجين ), وكلها عديدة الإلكترونات , لم تنطبق . لقد قام العالم شرودنغر بوضع معادلة رياضية اعتمد فيها على الطبيعة الموجية للإلكترون , وقد ظهر نتيجة لذلك أن مستويات الطاقة للإلكترونات لا توصف برقم كمي واحد كما قال بور , بل بثلاثة أرقام كمية , وهكذا نشأ علم الميكانيك الكمي الذي نعتمد عليه في تحديد كيفية توزيع الإلكترونات حول النواة في أفلاكها , أما الفلك حسب هذه النظرية فهو : منطقة من الفراغ المحيط بالنواة يحتمل فيها وجود الإلكترون أكثر من غيرها .