|
سؤال
:
إذا كان لديك لحمض الاسيتيك
CH3COOH تركيزه ( 0.1 مول / لتر ) أجب عما يلي:
1- احسب [H3O+] ( علماً بأن
Ka =ه1.8 × 10-5 )
2-
احسب
PH للمحلول.
الجواب :
1-
لحساب قيمة [H3O+]
أ- نكتب معادلة التأين للحمض الضعيف
|
 |
التركيز مول / لتر |
|
( 0.1 ) |
صفر |
صفر |
بداية التفاعل |
|
( - س ) |
( + س ) |
( + س ) |
مقدار التغير |
|
( 0.1 - س ) |
( س ) |
( س ) |
عند الاتزان |
ب- بالتعويض في تعبير ثابت
التأين
Ka
|
 |
| |
|
 |
|
إذاً : |
|
 |
| |
|
1.8 × 10-5
× 0.1 = س2 وبأخذ الجذر التربيعي للطرفين |
|
س = 1.3 × 10-3
مول / لتر |
|
وبالتالي
[+H3O] =ه1.3
× 10-3 مول / لتر |
2- لحساب
PH
PH =
لو
]
+H3O
[
= لو
1.3 × 10-3 = 2.88
|
