حسابات مولات المركبات بالتعليم المبرمج

الفصل الثاني : حساب مولات المركبات

الخلاصة :
 

خلاصة القول أن الوزن في الكيمياء له صورتان :

1. الوزن العددي بالذرات ( بالمولات ) ويستخدم في كتابة صيغ المركبات .

2. الكتلة ( ا لوزن ) بالغرامات : ويستخدم في وزن عينات التحليل الكمي ، وفي الحصول على النسب ( المئوية ) الوزنية للعناصر  المكونة للمركبات .

ـ هنالك أنواع وأشكال مختلفة وعديدة تكتب بها صيغ المركبات وسنذكر شكلين منها هنا لأنهما مرتبطان بالتحليل الكمي وبتحديد نسب التركيب لأي مركب معروف مهما كان بسيطاً أو معقداً .

1. الصيغة البسيطة أو الأبسط أو التجريبية : وهي صيغة تحتوي على رموز العناصر الداخلة في تكوين المركب بأبسط نسبة عددية صحيحة ، وواضح أن اسم التجريبية يلتصق لأنها حددت بعمليات تحليل كمي على المادة .

مثال : الصيغة البسطة للماء هي H₂O.

2. الصيغة الجزيئية : هي الصيغة الدالة على الوحدة الجزيئية للمادة ( تعرف أن الجزيء هو الوحدة الأساسية التي تتكون منها المادة ) ، أي أنها تتكون من جزيء واحد من المادة .

صيغ المواد في الحالة الغازية هي صيغ جزيئية مثلاً CO₂ هي الصيغة الجزيئية لغاز ثاني أوكسيد الكربون .

ـ الصيغة الجزيئية = الصيغة التجريبية × عدد صحيح 1 ، 2 ، 3 ، ..... الخ .

مثال توضيحي :
 صيغة بخار الماء الجزيئية هي H₂O وهي في نفس الوقت الصيغة التجريبية للماء ( لماذا ؟؟) .
 أما صيغة سكر العنب البسيطة فهي CH₂O ، وصيغته الجزيئية C₆H₁₂O₆ أي أن الصيغة الجزيئية
 لسكر العنب = صيغته البسيطة × 6.