المعادلات الكيميائية

المعادلة الأيونية :

تعلم بأن المواد الأيونية تنتج من تجاذب أيونين متعاكسين في الشحنة .

مثال :

ينتج كلوريد الصوديوم الصلب من تجاذب أيون صوديوم موجب (Na⁺ ) مع أيون كلوريد سالب (Cl^-) ، ويرتبطان فيما بينها برابطة أيونية قوية . ولكن عند إذابة كلوريد الصوديوم في الماء ، تتفكك هذه الأيونات كما توضح المعادلة التالية :

لذا يمكن التعبير عن محلول كلوريد الصوديوم بالصيغة NaCl_(aq) وتعني هذه الصيغة أن لدينا محلولاً لكلوريد الصوديوم يحتوي على أيوني Na⁺ ، Cl^- منفصلين . ولكن كيف يحدث التفاعل عند خلط محاليل مواد أيونية معاً .

انظر إلى المثال التالي :

عند إضافة محلول مائي لحمض الهيدروكلوريك إلى محلول مائي لهيدروكسيد الصوديوم يحدث تفاعل ينتج عنه الماء وكلوريد الصوديوم.

المعادلة اللفظية للتفاعل هي :

المعادلة الرمزية هي :

وبما أن المواد الأيونية تتفكك في الماء ، لذا يمكن تمثيل المعادلة الرمزية السابقة على الصورة الآتية ، والتي تسمى المعادلة الأيونية الإجمالية :

لاحظ من خلال المعادلة السابقة أن كل من أيوني Cl^- ، Na⁺ لم يطرأ عليهما أن تغير ، ولم تشترك في التفاعل ، لذا يمكن حذفهما من التفاعل لتصبح المعادلة على النحو التالي :

تسمى هذه المعادلة بالمعادلة الأيونية الصافية .

وتسمى الأيونات التي لم تشارك في التفاعل بالأيونات المتفرجة .

لتكوين معادلة أيونية صافية فكك المواد الذائبة في الماء ، واحذف الأيونات المتفرجة.

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net	اعداد : أ. أحمد الحسين
	تاريخ التحديث: 20 تشرين الثاني 2002 تاريخ التحديث : حزيران 2008