|
سؤال 1 : اكتب معادلة تفكك CaCl2 إلى أيونات عند إذابته في الماء . وما التركيز الكلي للأيونات في محلول تركيزه 0.003 مول/كغ بافتراض التفكك التام إلى أيونات .
ونظراً لكون الخواص الجمعية تعتمد على عدد الدقائق فإن عدد الأيونات الكلي للمادة الأيونية سيؤثر على درجة الغليان . وعليه تحسب Dغ للمواد الأيونية من خلال العلاقة التالية:
حيث أن :
مثال :أذيب 7.45 غ من كلوريد البوتاسيوم KCl في 360 غ ماء ، احسب درجة الغليان للمحلول الناتج ، علماً بأن كلوريد البوتاسيوم مادة متأينة قوية .
عدد الأيونات الكلي = 2
التركيز الكلي للأيونات = عدد الأيونات الكلي × م = 2 × 0.277 = 0.56 مول/كغ
D غ = كغ × التركيز الكلي للأيونات = 0.25 × 0.56 = 0.29 ْس
درجة غليان المحلول = درجة غليان الماء +D غ = 100 + 0.29 = 100.29 ْس أ. رتب المحاليل المائية الآتية تصاعدياً وفق درجة الغليان : 1. 0.1 مول / كغ سكروز 2. 0.1 مول / كغ NaCl 3. 0.08 مول / كغ CaCl2 4. 0.04 مول / كغ NaSO4
ب. احسب درجة الغليان لملحول 0.08 مول / كغ CaCl2.
|
Copyright © 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية وحقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية |