سؤال 1 :

اكتب معادلة تفكك CaCl2 إلى أيونات عند إذابته في الماء . وما التركيز الكلي للأيونات في محلول تركيزه 0.003 مول/كغ بافتراض التفكك التام إلى أيونات .

إجابة السؤال

 

ونظراً لكون الخواص الجمعية تعتمد على عدد الدقائق فإن عدد الأيونات الكلي للمادة الأيونية سيؤثر على درجة الغليان .

وعليه تحسب Dغ للمواد الأيونية من خلال العلاقة التالية:

D غ = كغ × التركيز الكلي للأيونات

حيث أن :

التركيز الكلي للأيونات = عدد الأيونات × التركيز المولالي

 

مثال :أذيب 7.45 غ من كلوريد البوتاسيوم KCl في 360 غ ماء ، احسب درجة الغليان للمحلول الناتج ، علماً بأن كلوريد البوتاسيوم مادة متأينة قوية .

عدد الأيونات الكلي = 2

التركيز الكلي للأيونات = عدد الأيونات الكلي × م

                       = 2 × 0.277

                      = 0.56 مول/كغ

 

D غ = كغ × التركيز الكلي للأيونات

      =   0.25 × 0.56

      = 0.29 ْس

 

درجة غليان المحلول = درجة غليان الماء +D غ

                     = 100 + 0.29

                     = 100.29 ْس

سؤال 2 :

أ. رتب المحاليل المائية الآتية تصاعدياً وفق درجة الغليان :

1. 0.1 مول / كغ سكروز                              2. 0.1 مول / كغ NaCl

3. 0.08 مول / كغ CaCl2                  4. 0.04 مول / كغ NaSO4

 

ب. احسب درجة الغليان لملحول 0.08 مول / كغ CaCl2.

 

إجابة السؤال
 

رجوع

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net   اعداد : أ. أحمد الحسين
    تاريخ التحديث: أيار 2003
 
تاريخ التحديث : حزيران 2008

Copyright © 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية وحقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية