العلاقة بين ذرية العنصر ومجموعته في الجدول الدوري
ذرية عناصر المجموعات الانتقالية

  نوع ورقم ذرية فلزات المجموعات الانتقالية ( مجموعات B):

من حيث النوع تشكل هذه الفلزات أيونات موجبة ، فهي بهذا تشبه فلزات مجموعات

 IA, IIA, IIIA

، أما من حيث مقدار الذرية أو ما

 أسميناه عدد التأكسد فإننا نجد هنا أن هذه العناصر تشكل أكثر من نوع من المركبات لأن للواحد منها القدرة على تكوين أيونات موجبة مختلفة.


لاحظ الأمثلة التالية وهي مركبات معروفة لبعض العناصر الانتقالية مع عناصر لافلزية :

النحاس

المنغنيز

الرصاص

الكروم

Cu2O  (+1)

MnBr2  (+2)

PbCl2 (+2)

Cr2O3 (+3)

CuO (+2)

MnBr6 (+6)

PbCl4(+4)

CrO3 (+6)


لاحظ من الأمثلة السابقة أن الفلزات الانتقالية تشكل أيونات موجبة متغيرة في أرقامها ، وفي الواقع فإن أعداد تأكسدها تبدأ من i1i+ وتصل إلى i8i+ فما تفسير ذلك ؟

 يوجد في المستويات الخارجية لهذه الفلزات الانتقالية ، عدد كبير من الإلكترونات ، لذلك يمكنها أن تفقد الكتروناً أو أكثر لتكون أيونات موجبة متنوعة ، وهذه أمثلة على ذلك :

 

مركبات بأيونات+i1i

مركبات بأيونات+i2i

مركبات بأيونات+i3i مركبات بأيونات+i7i

Cu2O

 

AuCl3

Mn2O7

AgCl

NiCl2

FeBr3

KMnO4

HgNO3

HgI2

Ni(OH)3

 

 
1 | 2

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

اعداد : أ . سليم حمام

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net

تاريخ التحديث : تشرين الثاني 2002

 

تاريخ التحديث :أيار 2008

 

Copyright © 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية و حقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية