|
العلاقة بين ذرية العنصر ومجموعته في الجدول الدوري
كم ذرية كل عنصر حل محل الهيدروجين في كل من التفاعلات الآتية :
إن أساس مفهوم الذرية الذي بحثناه أعلاه هو أن ذرية الهيدروجين نفسه (1) ، وبما أن المركبات متعادلة ، إذن فعدد ذرات الهيدروجين التي تتحدد مع أو تحل محل ذرة واحدة من العنصر تمثل ذرية ذلك العنصر . وما تزال هذه القاعدة صحيحة ويمكنك الاعتماد عليها لمعرفة ذرية العنصر المتحد مع الهيدروجين في أي مركب من مركباته.
الأيون :هو ذرة مشحونة بشحنة موجبة أو سالبة ، نتيجة فقدانها الكترون أو أكثر أو لكسبها الكترون أو أكثر. أمثلة : تفقد ذرة الألمنيوم الواحدة ثلاث إلكترونات وتتحول إلى أيون موجب هو Al+3 أي أن عدد تأكسد الألمنيوم هو +i3i.
تكسب ذرة الكبريت الواحدة الكترونان وتتحول إلى أيون سالب
S-2
أي أن عدد تأكسد الكبريت في هذه الحالة
-i2i.
|
Copyright © 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية و حقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية |