|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
التفاعل الكيميائي تفاعلات التأكسد والاختزال (الإرجاع)
لأجل أن تفهم بسهولة تفاعلات التأكسد والاختزال ، عليك دراسة القواعد التالية التي اتفق عليها عُلماء الكيمياء واعتبروها من المسلمات ، وهي قواعد تخص مفهوم رقم التأكسد أو بمصطلحٍ آخر الذرية . لا تحاول استظهار هذه القواعد بسرعة ومرةً واحدة (إذا أمكنك فعل ذلك فلا بأس) وستجد أنك ستعرفها بمرور الزمن ، ونتيجةً لاستمرارك في تطبيقها والتعامل معها أثناء دراسة الموضوعات الكيميائية ، وبشكلٍ خاص الموضوعات المتعلقة بالتأكسد والاختزال .
تعتبر القواعد التالية هامة جداً لأجل أن تفهم تفاعلات التأكسد والاختزال :
ج) ذرية الأوكسجين في مركباته = -2 وهذه الذرية متوافقة مع المجموعة السادسة التي ينتمي إليها ويتزعمها . مثال : في مركب BaO ذرية الأكسجين -2 إذن ذرية الباريوم +2 وذلك لأن الصيغة BaO متعادلة حسب القاعدة السابقة (ب) .
مثال : ما ذرية الكبريت H2S ؟ لا شك أنك عرفتها لوحدك ، إنها (-2) وقد تمكنت من حسابها اعتماداً على هذه القاعدة وقاعدة (ب) .
ما ذرية الفلور في مركب KF ؟ إنها = --------- لأن ذرية البوتاسويم +1 .
مثال : ما ذرية اليود في مركب CaI2 ؟ إنها = -2 ÷ 2 = -1 ، فسّر كيف حسبنا ذرية اليود ؟
مثال : ما ذرية الكلور في مركب AlCl3 ؟
مثال : في مركب ZnBr2 الأيون الموجب هو أيون الخارصين (Zn+2) والأيون السالب هو أيون البروميد (Br -1) .
ي) تدريب عام على قواعد ومسلمات رقم التأكسد والذرية احسب ذرية العنصر الذي تحته خط فيما يلي :
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Copyright © 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية و حقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية |