الفصل الثالث : التركيب الذري

وصف الذرات :

لست بحاجة لرسم صورة لكل ذرة في كل مرة، ولكن يمكنك استخدام الطريقة المختصرة والمسماة بالتركيب الإلكتروني.

تبين هذه الطريقة عدد الإلكترونات في كل مدار.

الأمثلة الآتية والتي تم استعراضها سابقاً توضح ذلك :

صوديوم	كربون	هيليوم
Na : 2 , 8 , 1	C : 2 , 4	He : 2

اكتب التركيب الإلكتروني لكل من :

أ- النيتروجين N ( يحتوي على 7 إلكترونات ).

ب- النيون Ne ( يحتوي على 10 إلكترونات ).

ج- الألومنيوم Al ( يحتوي على 13 إلكترون ).

د- كالسيوم Ca ( يحتوي على 20 إلكترون ).

العدد الذري :

لكل عنصر عدد ذري خاص به ، وهو يمثل عدد البروتونات الموجبة الموجودة في نواته ، كما يمثل عدد الإلكترونات السالبة التي تدور حول نواته .

العدد الذري = عدد البروتونات ( وتساوي عدد الإلكترونات )

تعد الذرات متعادلة لأن عدد البروتونات ( + ) يجب أن يساوي عدد الإلكترونات ( ـ ).

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net	إعداد : أ. أحمد الحسين
	تاريخ التحديث : كانون الثاني 2004
	تاريخ التحديث : أيار 2008