الفصل التاسع عشر : المركبات الأيونية

في هذا الفصل والذي يليه ستتعرف على طريقة ارتباط الذرات .  

 

عندما ننظر إلى الجدول الدوري ، نميز العناصر التي لا تميل للارتباط وتكوين مركبات .

 

هل تذكر اسم تلك المجموعة ؟

ما الذي يميز التركيب الإلكتروني لعناصر تلك المجموعة ؟

 

تعلمنا في السابق أن تلك الذرات والتي تمتلك مداراً أخيراً مكتملاً بالإلكترونات ، تُسمى الغازات النبيلة .

جميع ذرات الجدول الدوري تميل للارتباط بغيرها ليصبح تركيبها الإلكتروني مشابهاً لتركيب الغازات النبيلة .

 

الرابطة الأيونية :

تنشأ الرابطة الأيونية بين الفلزات واللافلزات .

 

لنأخذ على سبيل المثال كلوريد الصوديوم :

يحتوي المدار الأخير في ذرة الصوديوم على إلكترون.

تمتلك ذرة الصوديوم ( 1 ) إلكترون ( 2 ، 8 ، 1 ).

يحتوي المدار الأخير في ذرة الكلور على ( 7 ) إلكترونات .

تمتلك ذرة الكلور ( 17 ) إلكترون ( 2 ، 8 ، 7 ).

 

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net

إعداد : أ. أحمد الحسين

 

تاريخ التحديث :  كانون الثاني 2004

 

تاريخ التحديث : أيار 2008

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

       

Copyright © 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية وحقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية