تفسير الانتظام في الجدول الدوري: ما سبب كون القلويات نشطة جداً ؟ كجميع الذرات تميل القلويات للتفاعل ليصبح مدارها الأخير مكتملاً بالإلكترونات. يحتوي المدار الأخير للعناصر القلوية على الكترون واحد، لذا فهي تميل عند تفاعلها لفقد هذا الإلكترون ليصبح مدارها الأخير مكتملاً. شكل ليلى عناصر المجموعة الأولى نشطة جداً لسهوله تخلصها من الإلكترون الموجود في مدارها الأخير. لماذا يعد الصوديوم وهو من المجموعة الأولى أنشط من المغنيسيوم وهو في المجموعة الثانية؟ لماذا يزداد نشاط القلويات بالنزول إلى أسفل المجموعة؟ يصبح نزع الكترون المدار الأخير أكثر سهولة كلما نزلنا إلى أسفل المجموعة. تذكر أن الإلكترون سالب، وينجذب إلى بروتونات موجبة ومتركزة في النواة. وبالنزول إلى أسفل المجموعة، تصبح الذرات أكبر، ويبتعد الإلكترون الأخير أكثر عن النواة، ويضعف انجذابه للنواة الموجبة، وهذا يسهل على الإلكترون الانفصال عن الذرة. شكل ليلى لماذا يقل نشاط الهالوجينات بالنزول إلى أسفل المجموعة؟ تحتوي ذرات الهالوجينات على ( 7 ) الكترونات في مدارها الأخير. تسعى الهالوجينات لكسب الكترون لإكمال مدارها الأخير بالإلكترونات. ذرة الفلور أصغر بكثير من ذرة اليود. لذلك فإن الإلكترون المضاف إلى ذرة الفلور سيكون انجذابه لنواتها أقوى من انجذاب الإلكترون المضاف إلى ذرة اليود إلى نواة اليود.
|
|