المنهاج الأردني |
الثانوية العامة
(الثاني الثانوي العلمي)
|
امتحان شهادة الدراسة
الثانوية العامة لعام 1998 |
السؤال
الثالث :
أ)
1 . في جزيء
NF3
تكون المحصلة الكلية لقطبية الروابط معاكسة لتوجه زوج الإلكترونات غير
الرابطة , بينما في جزيء
NH3
تكون المحصلة الكلية لقطبية الروابط في نفس الاتجاه لتوجه زوج الإلكترونات
غير الرابطة .
2.
لأن غاز
SO2
الذائب في الماء يعتبر عاملاً مختزلاً للمواد الملونة .
ب)
الترتيب حسب تزايد درجات الغليان
CH3CH2OH
ـ CH3CH2Cl
ـ
CH3CH3
التفسير
: لأن جزيئات CH3CH3
ترتبط بقوى لندن ضعيفة , بينما ترتبط جزيئات CH3CH2Cl
بقوى ثنائية القطب وهي أقوى من قوى لندن أما جزيئات
CH3CH2OH
فترتبط مع بعضها
بروابط هيدروجينية أقوى من ثنائية القطب .
ج)1.
في
C(
ماس)
تساهمية شبكية ، وفي
Al
( فلزية ) .
2.
بين وحدات
CHCl3
قوى ثنائية القطب , وبين وحدات
I2
قوى لندن .
3. Al
رجوع
السؤال
الرابع :
3.
Ag , Mg
|
2.
Cu , Ag |
1.
Mg |
أ)
|
MnO4
- |
|
MnO2 |
اختزال |
ب) |
ClO2- |
|
ClO4- |
تأكسد |
|
1.
نوازن المعادلة بافتراض أن الوسط حمضي :
4H++ MnO4-
+ 3e- |
|
MnO2
+ 2H2O |
ClO2-
+ 2H2O |
|
ClO4-
+ 4H+ + 4e- |
2.
نجعل عدد الإلكترونات المكتسبة = المفقودة ونجمع النصفين :
4
(4H++ MnO4-+
3e- |
|
MnO2
+ 2H2O
) |
3 ( ClO2-
+ 2H2O |
|
ClO4-
+ 4H+ + 4e-) |
|
4MnO4-
+ 3ClO2-
+ 4H+ |
|
4MnO2
+ 3ClO4-
+ 2H2O |
3.
نضيف عدداً من أيونات
-OH
يساوي عدد أيونات
+H
لكل طرف ونجمع أيونات
+H
و
-OH
على شكل
H2O
ونحذف الماء الزائد من أحد الطرفين فتصبح المعادلة
الموزونة
العامل المختزل
ClO2- |
العامل المؤكسد
MnO4- |
|
ج) |
|
|
رجوع