إجابة السؤال الرابع :

أ)  يتغير عدد تأكسد الأكسجين في H₂O₂ من ( -1 ) إلى ( -2 ) في جزيء H₂O فالعملية اختزال.

يتغير عدد تأكسد الأكسجين في H₂O₂ من ( -1 ) إلى ( صفر ) في جزيء O₂ فالعملية تأكسد.

وبما أن الأكسجين قد تأكسد واختُزل في نفس التفاعل فهو عامل مؤكسد ومختزل في نفس الوقت ، ويسمى التفاعل حينئذ تفاعل تأكسد واختزال ذاتي .

ب) التفاعلين قابلين للحدوث في الظروف المعيارية .

من المعادلة الأولى يبدو أن المغنيسيوم أكثر ميلاً للتأكسد من النحاس .

من المعادلة الثانية يبدو أن المغنيسيوم أكثر ميلاً للتأكسد من الألومنيوم .

وبما أن جهد خلية ( Cu - Mg ) أعلى من جهد خلية ( Al - Mg ) لذا تكون أيونات النحاس أكثر ميلاً للاختزال من أيونات الألومنيوم ، وعليه عند وضع محلول كبريتات النحاس في وعاء من الألومنيوم فإن تفاعلاً بينهما سيحدث وعليه لا يمكن حفظ المحلول .

ج)

		نصف التفاعل / الاختزال
............ ( 1 )
		نصف التفاعل / التأكسد
............ ( 2 )
بضرب المعادلة رقم (2) في (3) وجمعها مع المعادلة رقم (1)