قوانين
الديناميكا الحرارية Laws of thermodynamics
القانون الثاني للديناميكا
الحرارية The Second Law of Thermodynamics
الخلاصة :
1- إذا كانت الطاقة الحرة سالبة يكون التفاعل آنياً بالاتجاه
الأمامي .
2- إذا كانت الطاقة الحرة موجبة يكون التفاعل آنياً بالاتجاه العكسي
.
3- يكون التفاعل في حالة اتزان (يسير بالاتجاهين بنفس السرعة) إذا
كانت الطاقة الحرة له = صفر .
4- إذا كانت
DG
للتفاعل كبيرة وسالبة كما هو الحال عند حرق البنزين في محرك
السيارة ، فإن التفاعل يكون قادراً على إنتاج شغل مفيد في
الجوار والحقيقة أن
DG
=
أكبر شغل مفيد تقوم به الجملة على المحيط المجاور لها .
5- عند حدوث التفاعلات الآنية تنقسم الطاقة الناتجة عنها إلى قسمين
هما :
أ- الطاقة الحرة التي تتحول إلى شغل مفيد وهذا هو القسم الأول .
ب- القسم الثاني من الطاقة ويدخل الجوار على شكل حرارة .
6- إذا كانت
DG
للعملية أو التغير موجبة فإن قيمتها تقيس الحد الأدنى من الشغل
الذي يجب أن نقوم به حتى تحدث العملية أو التغير .
- أمثلة محلولة على القانون الثاني في الثرموديناميك :
1- أي العمليات التالية يحدث آنياً وأيها غير آني :
أ) انتشار رائحة العطر في غرفة .
ب) ذوبان السكر في كأس شاي ساخن .
ج) فصل غاز الآرجون من الهواء .
د) ذوبان مكعبات الثلج عند الدرجة -7 ْم وضغط جوي نظامي .
هـ) عملية تكوين السكر في ورقة النبات الأخضر نهاراً من
H2O, CO2
.
إجابة السؤال
2-
لكل تفاعل من التفاعلات التالية ، هل تزيد
DS◦
أم تنقص مع إعطاء التفسير ؟
إجابة السؤال
رجوع
|