البنية الالكترونية للذرة

الكهروسلبية وقطبية الرابطة

أ- IA : تنخفض الكهروسلبية كلما اتجهنا في المجموعة من أعلى إلى أسفل ( أي كلما ازداد العدد الذري )
ب- IIA : تنخفض الكهروسلبية كلما اتجهنا في المجموعة من أعلى إلى أسفل ( أي كلما ازداد العدد الذري ) .
ج- VIA : تنخفض الكهروسلبية كلما اتجهنا في المجموعة من أعلى إلى أسفل ( أي كلما ازداد العدد الذري ) .
د- IIIA : هذه المجموعة تشذ عن القاعدة السابقة فالعناصر أسفل الجدول الألومنيوم لها كهروسلبية أعلى منه ولو أن الزيادة ضئيلة . أما البورون فهو في علاقة نظامية مع الألومنيوم حيث أن كهروسلبيته أعلى من كهروسلبية الألومنيوم .
هـ- IVA : تنخفض الكهروسلبية كلما اتجهنا في المجموعة من أعلى إلى أسفل ( أي كلما ازداد العدد الذري ) .
و- VIIB : لاتنطبق عليها القاعدة السابقة .
ز- IIIB : تنطبق عليها القاعدة كلما زاد العدد الذري كلما نقصت الكهروسلبية .
ح- VIIIB : هذه المجموعة المعروفة باسم الثلاثيات تشذ عن القاعدة ولكن لاحظ أن كل ثلاثة منها في نفس الدورة لها نفس قيمة الكهروسلبية مما يتفق مع كونها متشابهة في خواصها . إذن القاعدة التي وجدناها في سؤال ( 5 - 7 ) هي علاقة صحيحة ويمكن تطبيقها على مجموعات العناصر الممثلة وعلى بعض مجموعات العناصر الانتقالية .

أ- عالية ( أو مرتفعة ) .

ب- الأيسر .

ج- الإلكترونات .

د- أيونية .

هـ- اللافلزات .

العنصر ( الرموز اصطلاحية )	نوع العنصر ( فلز او لا فلز )
A	فلز قيمة الكهروسلبية منخفضة .
B	فلز والسبب واضح .
C	لافلز قيمة الكهروسلبية عالية .
D	لافلز من حيث المبدأ ولكن قد يكون من بعض الفلزات من العناصر الانتقالية التي يكون للبعض منها قيمة كهروسلبية عالية ولكنها تبقى مع ذلك فلزات .
E	فلز والتفسير واضح
F	القيمة عالية فهو لافلز ، إلا أنه قد يكون فلزاً انتقالي كما سبق ذكره مع العنصر D أعلاه .

ملاحظة : لاحظ عناصر المجموعات الممثلة للفلزات IIIIA , IIA , IA وعناصر الدور الرابع إلى السادس من المجموعة IV A ، إن قيم الكهروسلبية لها 1.8 فأقل . لاحظ أيضاً أنه لايوجد عنصر لافلزي له قيمة كهروسلبية دون 2.0 .

10- هذه العناصر تعتبر جزيئاتها وحيدة الذرة ، كما أن مركباتها المعروفة والتي درست حتى الآن محدودة العدد جداً ، ولذلك تقس قيم لكهروسلبيتها حتى الآن .

11-

أ‌-	B	¬	Be	¬	C	¬	O	¬	F
	أقلها كهروسلبية					أعلاها كهروسلبية

ب‌-	Cs	¬	K	¬	Ba	¬	Ca	¬	Li	¬	Mg
	أقلها كهروسلبية								أعلاها كهروسلبية

العناصر تنتمي للمجموعتين IIA , IA ولكن الدورات التي تقع فيها يجب أن تؤخذ بعين الاعتبار . إذا وضعت ترتيباً آخر تقدم فيه Ba على K فيمكن اعتباره ترتيباً صحيحاً متفقاً مع القاعدة .

12-

المركب	القطب الموجب	القطب السالب	التفسير
MgO	Mg	O	رابطة أيونية
NO	N	O	كهروسلبية الأوكسجين أعلى
PCl₅	P	Cl	كهروسلبية الكلور أعلى
NH₃	H	N	كهروسلبية النيتروجين أعلى
NiS	Ni	S	رابطة أيونية
SiH₄	لايوجد قطبية على الرغم من وجود فرق في الكهروسلبية بين العنصرين إلا أن شكل الجزيء وهو رباعي الأوجه المنتظم يجعل محصلة القوى تساوي صفراً .
BI₃	B	I	كهروسلبية اليود أعلى
CBr₄	لايوجد قطبية نفس التفسير معSiH₄
KCl	K	Cl	رابطة أيونية
NaH	Na	H	رابطة أيونية

رجوع

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
اعداد : أ. سليم حمام	تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net
تاريخ التحديث : نيسان 2002
تاريخ التحديث : حزيران 2008