2-
أ- H₂ : الذرتان متشابهتان ، إذن إلكتروني الربط يكونان على المسافة نفسها من النواتين وبالتالي لايشكل قطبين أحدهما موجب والآخر سالب .
ب- N₂ : الذرتان متشابهتان ، إذن إلكتروني الربط يكونان على المسافة نفسها من النواتين وبالتالي لايشكل قطبين أحدهما موجب والآخر سالب .

ج- CO2 : الأوكسجين أكثر كهروسلبية من الكربون ولكن الجزيء خطي وهذا هو شكله

قوة الجذب الإلكتروني متساوية في المقدار متعاكسة في الاتجاه والمحصلة صفر .
 د- CH₄ : الشكل رباعي الأوجه وعلى الرغم من أن كهروسلبية الكربون أعلى من كهروسلبية الهيدروجين إلا أن محصلة قوى الجذب تساوي صفر .
هـ- He : الجزيء يتكون من ذرة واحدة ولايوجد رابطة مشتركة إذن لاتوجد قطبية .

3- الفلور F وكهروسلبيته ( 4 ) . موقعه في أعلى يمين الجدول الدوري .

4-  السيزيوم Cs والفرانسيوم Fr في الجزء الأيمن الأسفل من الجدول الدوري .
 

5- تزداد الكهروسلبية من اليسار الصوديوم ( 0.9 ) إلى اليمين الكلور ( 3.0 ) . كل عنصر منها تزيد كهروسلبيته عن العنصر المجاور له وإلى اليسار .
عناصر المجموعة الممثلة A في الدورة الرابعة تزداد كهروسلبيتها من اليسار إلى اليمين تماماً كما في الدورة الثالثة ، أما عناصر المجموعات B فقيمها متقاربة ولاتنطبق عليها قاعدة ما . 
 ينطبق الكلام السابق على الدورة الخامسة أيضاً .
العلاقة هي : تزداد كهروسلبية العنصر كلما اجهنا في نفس الدورة من اليسار ( الفلزات ) إلى اليمين ( أي تزداد الخواص اللافلزية ) .

6-

أ- I A : تنخفض الكهروسلبية كلما اتجهنا في المجموعة من أعلى إلى أسفل ( أي كلما ازداد العدد الذري )
ب- IIA : تنخفض الكهروسلبية كلما اتجهنا في المجموعة من أعلى إلى أسفل ( أي كلما ازداد العدد الذري ) .
ج- VIA : تنخفض الكهروسلبية كلما اتجهنا في المجموعة من أعلى إلى أسفل ( أي كلما ازداد العدد الذري ) .
العلاقة : تزداد الكهروسلبية بين عناصر المجموعة كلما كان العدد الذري أصغر وبالعكس تنقص الكهروسلبية كلما زاد العدد الذري للعنصر .

رجوع