البنية الالكترونية للذرة

الصفات الدورية للعناصر

العناصر الانتقالية

إجابة سؤال 7 :

أ-	₁₁Na	₁₂Mg	₃₁Ga	₃₂Ge

ب-	₂₅Mn	₂₆Fe	₄₀Zr	₄₁Nb	₆₅Tb	₆₆Dy

ج-	₂₅Mn	₂₆Fe

د-	₆₅Tb	₆₆Dy

هـ- المجموعة IVA عدد الإلكترونات i 4s² 4p² هو الذي يحدد المجموعة .

و- تكون الأفلاك الداخلية من نوع d أو من نوع d , f غير ممتلئة تماماً بالإلكترونات, وفي حالات أخرى فقد تكون ممتلئة تماماً مع وجود فلك خارجي من نوع s به إلكترون واحد أو اثنان وينتهي به التوزيع الإلكتروني، ومن أمثلة ذلك في الجدول الدوري:

[ Ar ] 3d⁵ 4s²	₂₅Mn :

[ Xe ] 4f⁶ 6s²	₆₂Sm :

[ Ar ] 3d¹⁰ 4s¹	₂₉Cu :

[ Kr ] 4d¹⁰ 5s²	₄₈Cd :

[ Xe ] 4f¹⁴ 6s²	₇₀Yb :

[ Xe ] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s²	₈₀Hg :

إجابة سؤال 8 :
1- مجموعات IIA , IA زرقاء . والمجموعات IIIA إلى VIIIA زهرية اللون .
2- العناصر الانتقالية في الدورات من 4 - 6 صفراء اللون ، العناصر الانتقالية الداخلية خضراء اللون .
أ- أفلاك s أو أفلاك p
ب- أفلاك d أو أفلاك f

إجابة سؤال 9 :

[ Ar ] 4s¹	₁₉K :

[ Ar ] 3d¹⁰ 4s¹	₂₉Cu :

الفرق بينهما واضح وهو وجود فلك i3d ممتلئ في النحاس وعدم وجوده في ذرة البوتاسيوم ( عدم وجوده نظريا لأنه لا يحوي إلكترونات حسب مبدأ البناء ) . يترتب على هذا الاختلاف اختلاف بين في خواص العنصرين الفيزيائية والكيمائية قارن مثلا :

أ- عدد التأكسد .	ب- نشاط العنصرين كيميائيا .	ج- الكثافة .
د - درجة الانصهار ( ودرجة الغليان )	هـ- لون أيون Cu⁺² ولون K⁺¹ .

إجابة سؤال 10 :
إلكترونات الأفلاك الأخيرة تحدد دورة كل منهما . وجود الإلكترونات على فلك s لوحده دون وجود فلك يدل على مجموعة A . أما وجود فلك d سواء أكان ممتلئا أو غير ممتلئ فيدل على مجموعات B . وفي حالة النحاس بما أن فلك i3d¹⁰ قد امتلأ فإن عدد الإلكترونات على فلك i4s يدل على رقم المجموعة B . إذن النحاس من المجموعةIB .

إجابة سؤال 11 :
في حالة الكالسيوم والخارصين ينطبق الكلام السابق (7) . ما يميز الخارصين هنا هو أنه يشبه العنصر الممثل Ca في كونه لا يعرف له سوى رقم أكسدة واحد 2+ أي أنه لا يمنح إلكترونات من فلك i3d الممتلئ .

إجابة سؤال 12 :

[ Ar ] 3d³ 4s²	₂₃V :

[ Ar ] 3d¹⁰ 4s²4p²	₃₃As :

أ- الدورة الرابعة .
ب- أكبر رقم كم رئيس ( أي أعلى مستوى ) يحدد الدورة , وأكبر رقم كم رئيس هو (4) في حالتي الفاناديوم والزرنيخ .

ج- الفاناديوم : المجموعة VB . والزرنيخ VA .

د- في حالة الفاناديوم مجموع إلكترونات i3d و i4s .وفي حالة الزرنيخ مجموع الإلكترونات الموجودة على أفلاك i4s و i4p .

إجابة سؤال 13 :
العمودان إلى اليسار لأفلاك . الأعمدة الستة في أقصى اليمين لأفلاك p . الأعمدة العشرة بين أفلاك ( s ) وأفلاك p هي لأفلاك d . أما فلكي i4f و i5f فنظريا موقعها مع مجموعة IIIB وبالطبع لا يمكن وضع 15 عنصراً ( 14 + اللانثانوم أو الأكتنيسيوم ) في نفس المربع . بعض الجداول الحديثة مددت الجدول ووضعت ( 14 ) عمودا جديدا لعناصر 4f و i5f .

رجوع

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
اعداد : أ. سليم حمام	تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net
تاريخ التحديث : آذار 2002
تاريخ التحديث : حزيران 2008