وبالضرب التبادلي :

ومن المعلوم أن قوة الحمض تعتمد على ما يطلقه من أيونات H₃O⁺ في المحلول فكلما زاد مقدارها كان ذلك دليلاً على قوة الحمض والعكس بالعكس .

وبالنظر إلى معادلة (1) تجد أن قيمة تركيز أيون الهيدرونيوم تعتمد على مقدار ثابت هو ثابت تفكك الحمض وعلى تركيز المحلول ، فإذا أخذنا محاليل بذات التركيز للحموض التي نود مقارنتها فإن قيمة [H₃O⁺] ستزداد بزيادة قيمة K_a وتنقص بنقصانها أي أن درجة حموضة المحلول ( وهي المقياس الكمي لقوة الحمض ) تعتمد على قيمة ثابت تفكك الحمض .

مثال :

 إذا كان لدينا محلولان لهما ذات التركيز ولنفرضه (أ) مول / لتر من حمض HNO₂ ( ثابت تفككه 4.5 × 10^-4) وحمض الخل
( ثابت تفككه 1.8 × 10^-5) فإن في حالة HNO₂ يكون :

 ومن الواضح أن تركيز [H₃O⁺] في حالة HNO₂  أكبر مما هو في حالة حمض الخل ( لماذا)؟؟

سؤال : أوجد بفسك كم مرة أكبر [H₃O⁺]  في حالة HNO₂ عنه في حالة CH₃COOH إذا كان لديك محلول من الحمض الأول له ذات التركيز من الحمض الثاني .............. الجواب ( 5 مرات ) .

رجوع