إ
ن عدد مولات المذاب لا يتغير بتخفيف المحلول ، الا أن حجمه وتركيزه يتغيران بالتخفيف.

عدد مولات المذاب قبل التخفيف = عدد مولات المذاب بعد التخفيف 
( التركيز × الحجم ) قبل التتخفيف = ( التركيز × الحجم ) بعد التخفيف

ح1 ×  ت1 = ح2 ×  ت2

ويسمى هذا القانون بقانون التخفيف

وللتطبيق على هذا القانون انظر الى التطبيق الآتي :
اذا اردت تحضير محلول مخفف من حمض الكبريتيك حجمه 250 مل وتركيزه 1,8 مول/لتر ، وكان لديك محلولا ً مركزا ً من الحمض ويبلغ تركيزه 18 مول/لتر . فكم يلزمك من حجم الحمض المركز لتحضير محلول الحمض المخفف المطلوب ؟ 
الجواب :
ح1 = حجم المحلول المركز .                                 ت1 = تركيز المحلول المركز = 18 مول/لتر .        
ح2 = حجم المحلول المخفف = 250 مل .                   ت2 = تركيز المحلول المخفف = 1,8 مول/لتر .  

ح1 ×  ت1 = ح2 ×  ت2
ح1 × 18 مول/لتر = 250 مل × 1.8 مول/لتر 
ح2 = 25 مل .

ولتحضير هذا المحلول نأخذ 25 مل من المحلول المركز بوساطة ماصه ونضعه في دورق حجمي سعته 250 مل ، ونكمل الحجم بالماء المقطر .

تدريب : احتاج طالب الى محلول من هيدروكسيد الصوديوم  حجمه 200 مل وتركيزه 0.2 مول/لتر ، وكان لديه محلولاً آخر من هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 4 مول/لتر . كم مللترا ً من المحلول المركز يلزم لتحضير المحلول المطلوب ؟

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net

اعداد : أ. أحمد الحسين   ـ أ. سليم حمام

 

تاريخ التحديث :أيار 2006
تاريخ التحديث : حزيران 2008

Copyright © 2001 - 2012 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية و حقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية