الحسابات الكيميائية Stoichiometry

الفصل الثالث : الحسابات المبنية على الصيغ

 

18 . ملح إبسوم Epsom Salts يستخدم في الطب كمادة مسهلة ، يمكن كتابة ملح إبسوم النقي على شكل MgSO4.xH2O ، أي أنه ملح مائي . وسخنت عينة مقدارها 5.061 غم من الملح المائي حتى تبخر كل ماء التبلور الموجود فيها ، وتبقى نتيجة لذلك 2.472 غم من الملح اللامائي MgSO4 . أوجد مقدار x.

التحليل : كم كتلة الماء في عينة الملح المائي ؟

ـ كم وزن المول من MgSO4 ؟

= ( 1 × 24.3 غم ) + ( 1 × 32 غم ) + ( 4 × 16 غم )
=
 24.3 غم + 32 غم + 64 غم
=
120.3 غم

MgSO4

وزن المول من الصيغة

ـ كم عدد مولات MgSO4 في العينة ؟

0.021MgSO4   0.144H2O

إذن صيغة الملح المائي الكسرية هي

 MgSO4.7H2O

ـ إذن صيغة أملاح ابسوم ( كبريتات المغنيسيوم المائية ) هي

 

رجوع

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net

اعداد : أ. سليم حمام  

 

تاريخ التحديث : شباط  2005

 

تاريخ التحديث : حزيران 2008

 

Copyright © 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية وحقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية